Redox

[invite044cbbc7]

Bonjour à tous,


voilà, j'ai une demi reaction d'oxydation mais je ne comprends pas pourquoi il y a 40électron... ?
Si vous pouviez m'expliquer?



As2S5 + 28 H20 = 5 H2SO4 + 2 AsO4 + 46H + 40e



merci
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[invite19431173]

Salut !

Pourquoi ne pas avoir mis les charges...?

[invite044cbbc7]

il y en a une = -3 à AsO4 et c'est tout apres H+ et e-

[ZuIIchI]

Bah ouais mais la nomenclature veut qu'on fasse apparaître les charges parce que moi j'ai jamais vu du H se balader tout seul.

Et puis le membre de gauche est neutre il faut donc que celui de droite le soit aussi.

2*(-3) de AsO43- = -6 et il y a 46 H+ donc au final 40 "+". Oh ben les 40e- servent finalement à qqch.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite044cbbc7]

Ok moi je l'ai fait avec les EO mais c'est faux. Merci beaucoup en tout cas a vous deux !!

[invite044cbbc7]

Mais alors; dans:

NO3- + H2O + 8e- = NH3+ + 9OH- il y a 8e??

[invite19431173]

Oui. Comme ça, c'est équilibré en charges.

[invite33a19382]

On appelle ça la règle de l'électroneutralité ! ton nombre de charges positives (ou négatives), doit être égal au nombre de charges positives (ou négatives) de l'autre coté !
Tu dois avoir la même charge de chaque coté !
Un nombre élevé de e- ne signifie pas une erreur ! Tout dépend de l'exercice ! Il suffit juste de compter
Donc 9*(-1) = 8*(-1) -1 telle est la question

[invite044cbbc7]

Oui mais, OH à 9charges négatives et NH3+ a 1 charge positive= ca fait 8charges négatives

[invite044cbbc7]

Ah mais oui c bon! merci