Redox
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Redox



  1. #1
    invite044cbbc7

    Redox


    ------

    Bonjour à tous,


    voilà, j'ai une demi reaction d'oxydation mais je ne comprends pas pourquoi il y a 40électron... ?
    Si vous pouviez m'expliquer?



    As2S5 + 28 H20 = 5 H2SO4 + 2 AsO4 + 46H + 40e



    merci

    -----

  2. #2
    invite8241b23e

    Re : Redox

    Salut !

    Pourquoi ne pas avoir mis les charges...?

  3. #3
    invite044cbbc7

    Re : Redox

    il y en a une = -3 à AsO4 et c'est tout apres H+ et e-

  4. #4
    invite54bae266

    Re : Redox

    Bah ouais mais la nomenclature veut qu'on fasse apparaître les charges parce que moi j'ai jamais vu du H se balader tout seul.

    Et puis le membre de gauche est neutre il faut donc que celui de droite le soit aussi.

    2*(-3) de AsO43- = -6 et il y a 46 H+ donc au final 40 "+". Oh ben les 40e- servent finalement à qqch.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite044cbbc7

    Re : Redox

    Ok moi je l'ai fait avec les EO mais c'est faux. Merci beaucoup en tout cas a vous deux !!

  7. #6
    invite044cbbc7

    Re : Redox

    Mais alors; dans:

    NO3- + H2O + 8e- = NH3+ + 9OH- il y a 8e??

  8. #7
    invite8241b23e

    Re : Redox

    Oui. Comme ça, c'est équilibré en charges.

  9. #8
    invite33a19382

    Re : Redox

    On appelle ça la règle de l'électroneutralité ! ton nombre de charges positives (ou négatives), doit être égal au nombre de charges positives (ou négatives) de l'autre coté !
    Tu dois avoir la même charge de chaque coté !
    Un nombre élevé de e- ne signifie pas une erreur ! Tout dépend de l'exercice ! Il suffit juste de compter
    Donc 9*(-1) = 8*(-1) -1 telle est la question

  10. #9
    invite044cbbc7

    Re : Redox

    Oui mais, OH à 9charges négatives et NH3+ a 1 charge positive= ca fait 8charges négatives

  11. #10
    invite044cbbc7

    Re : Redox

    Ah mais oui c bon! merci

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