Mélange de Ge et de Cl2 (formule empirique)

[Magnetika]

Bonjour,

On mélange 1.25g de germanium avec un excès de chlore Cl2
On obtient 3.69g de Gex Cly
Quelle est la formule empirique du produit obtenu ?

Alors on a 3.69 - 1.25 = 2.44g de chlore qui a réagi.

nGe = 1.25/72.6 = 0.0172 moles
nCl2 = 2.44/71 = 0.0343 moles

Ce qui fait au final GeCl2

Le corrigé du solutionnaire donne pour le nombre de moles de chlore : 2.44/35.5 = 0.0687 moles et donc au final GeCl4

Je ne comprends pas trop pourquoi on divise par 35.5 alors qu'on a du Cl2 au départ...

Merci
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[Kemiste]

Bonsoir,

D’après tes calculs tu as deux fois plus de Cl₂ que de Ge. Il y a donc 2 Cl₂, soit 4 Cl pour 1 Ge, d'où la formule GeCl₄. Tu as fait tes calcul en considérant que la masse supplémentaire était du à l'addition de x Cl₂. Dans la correction, le calcul a été fait en considérant que la masse supplémentaire était du a l'addition de y Cl (avec x = 2 y). Au final on trouve le même résultat.

[Magnetika]

Ah oui en effet ! Merci pour la réponse et l'explication