Exo d' electrochimie
Help! Je ne parviens pas à résoudre un exercice..
L'intitulé est le suivant:
Est-il possible de séparer Cu+ et Pb++ par électrodéposition?
Si oui, quel domaine de potentiel peut-on utiliser? On admet que l'échantillon est à 0.1M et
que la précipitation d'un ion est quantitative lorsqu'il n'en reste en solution que 10^-5 M.
E°Cu++/Cu = 0.337V
E°Pb++/Pb = -0.126V
Merci d'avance
Il ne faut pas rêver. Tu ne parviendras jamais à avoir une solution de ions Cu+ 0.1 M. Si c'était l'ion Cu2+, cela serait possible, Mais pas avec Cu+
Merci d'avoir prêté attention..
Suite à votre commentaire, j'ai vérifié l'intitulé et je m'aperçois que l'on parle bien d'une solution contenant du Cu++ et pas de Cu+.
Dès lors, comment puis-je m'y prendre?
Merci
Cela dépend beaucoup de la nature du contre-ion présent en solution. Cet ion ne peut pas être l'ion sulfatent l'ion chlorure, car PbSO4 et PbCl2 sont insolubles. Il y a donc de fortes chances que le contre-ion soit l'ion nitrite ou le nitrate. Il faudrait alors savoir ce qui va se passer à l'anode lors de l'électrolyse. Normalement il devrait se passer un dégagement de O2.
Quoi qu'il en soit, il me semble que l'électrolyse devrait produire d'abord un dépôt de métal cuivre à la cathode. Puis un dégagement simultané de gaz H2 et un dépôt de plomb.
[EDIT/Harley : remplacement de :
un dégagement de métal cuivre à la cathode
par :
un dépôt de métal cuivre à la cathode]
Dernière modification par HarleyApril ; 01/06/2015 à 17h12.
Merci Moco pour ces éclaircissements!
