Bonjour;
quelle loi je dois utiliser pour le calcul du volume occupé par une masse d'oxygène à la pression normale, sachant que cette masse occupe un volume de 5L sous une pression de 740 mmHg et que la température restant constante ?
Merci d'avance
Bonsoir,
Que proposes-tu ? Quelles sont les hypothèses faites sur le gaz ?
c'est ça le problème ! aucune hypothèse n'est mentionnée pour l'énoncé de l'exercice et dans le cours on a étudié les loi de Boyle-Mariotte, Dalton, Vander-walls ..
Est ce que je peux supposer que le gaz est parfait ??
Tu peux considérer que le gaz est parfait. Tu retomberas sur la loi de Boyle-Mariotte.
merci beaucoup
et svp pour les autres lois que j'ai mentionné, toujours on suppose que le gaz est parfait pour les obtenir?
La loi de Dalton concerne les pressions partielles, donc elle n'est pas utile ici, mais s'applique pour un gaz parfait. La loi de van Der Waals (et non Vander-walls) concerne un modèle plus complet que celui des gaz parfait. Elle fait intervenir d'autres paramètres que tu n'as a priori pas ici. Tu ne peux donc pas l'utiliser.
merci
mais j'arrive pas à comprendre comment choisir la loi avec laquelle je dois travailler !
par exemple, si j'ai un exercice dans lequel la pression est constante et je dois calculer par exemple le volume, j'utilise la loi de Gay-Lussiac et Charles ??
Pour l'interprétation et l'utilisation de ces lois il faut avant tout bien maîtriser ton cours. Il faut aussi que dans un exercice temps que tu comprennes bien ce qui est demandé et que tu fasses le bilan des données que tu as.
Si tu ne connais pas toutes les lois ou si tu as un doute, tu peux les retrouver très facilement avec la loi des gaz parfait. Si on reprend ton premier exemple, en appelant "1" le premier état (740 mmHg) et "2" le second (pression atmosphérique), on a P1V1 = n1RT1 et P2V2 = n2RT2. On te dit que la température est constante, donc T1 = T2. Il n'y a pas d'apport ou de perte de matière, donc n1 = n2. Tu peux donc en conclure que P1V1 = P2V2 = n1RT1 = n2RT2. On te demande de calculer le volume V2. Donc V2 = P1V1/P2. Tu connais P1, V1 et P2, ils sont donnés dans l'énoncé. De cette façon tu retombes sur la loi de Boyle-Mariotte.
D'accord
merci beaucoup encore une fois
