salut, svp aidez moi j'ai un petit problème
l'acide chlorhydrique est commercialisé en solution à 37%.Sachant que la densité de cette solution est de d=1,19 et que la masse molaire de HCl est 36,46 g/mol ,quel volume de cette solution faut-il prélever pour préparer 2L de solution d'acide chlorhydrique à 40mmol/L.
Merci d'avance
Calcule le nombre de moles qu'il faudrait que tes 2 litres contiennent ! Cela doit faire à peu près 0.1 mol. Fais le calcul
Calcule d'autre part la concentration molaire de ta solution concentrée, sachant que 1 litre pèse 1190 g et que sur ces 1190 g, le 37% est formé de HCl. Cela fait combien de grammes de HCl ? Réponse : entre 400 et 600 g. Et ces 400 à 600 g contiennent combien de moles de HCl ? Cela doit faire entre 10 et 20 mol. Fais les calculs !
Tu disposes donc d'une solution dont la concentration molaire c est d'environ 10 à 20 mol/L. Et tu veux en prélever un nombre n qui est de l'ordre de 0.1 mol. Le volume à prélever se tire de la relation que tu connais : c = n/V
D'abord merci pour votre attention
j'ai fais les calcules les voila:
-n=0,04*2 =0,08 mol
-Cm=0,08/2 =0,04 mol/L
-m=37*1190/100 =440,3 g
-n=440,3/36,46 =12,076 mol
-v=n/c =12,076/0,04 =301,9 L
_Remarque:je n'ai pas utilisé la densité donnée
Bonjour l-exceptionnelle : Comment peux-tu avoir 301,9 L ?
2 litres de HCl à 40 mmol/L = 2,92g de HCl pur ou 2,92g : 37% = 7,89g de solution HCl solution 37% ou 7,89 : 1,19 = 6,63 ml
Tu prends un ballon jaugé de 2 Litres avec la moitié d'eau distillée et tu ajoute avec une pipette graduée , 6,63 ml de solution acide . Complète ensuite à 2 litres avec de l'eau distillée .
Bonnes salutations .
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