Bonjour,
Je suis entrain d'étudier le chapitre sur les précipitations. Je comprends bien comment trouver la solubilité lorsqu'il y a ajout d'un composé moléculaire ou d'un corps ionique sans réaction chimique, mais dès qu'on sort du "schéma classique" je m'y perd complètement.
Donc ma première question : j'ai un exemple dans lequel on ajoute du NaCl aqueux dans du AgNO3 aqueux lui aussi. Il y a formation d'un précipité. Le but est de calculer le volume de NaCl à ajouter pour avoir un début de précipitation d'AgCl. Dans son exemple mon prof ce sert du Ks donc ks=[Ag+][Cl-] Mais je ne vois pas comment trouver un volume avec ça...
Et deuxième question : La solubilité après réaction acide base, voilà ce que j'ai dans mon cours :
La mise en solution aqueuse peut donc s'accompagner d'une réaction acide base, exemple avec l'acétate d'argent solide:
Ks
Ag(CH3CO2)(s) <-> Ag+ (aq) + Ch3CO2- (aq)
Kb
CH3CO2-(aq) + H2O <-> CH3CO2H (aq) + HO- (aq)
s=[Ag+]=[CH3CO2-]+[CH3CO2H]
Alors là pour moi c'est carrément du chinois ! Je n'ai que des exemples et pas de théorie dans mon cours et je ne vois vraiment pas quoi déduire de ça pour pouvoir faire une généralité ou quels mots clés utiliser pour trouver une réponse sur internet...
Voilà je sais que ce que je demande n'est pas très clair, tout ça n'est pas très clair dans ma tête non plus...
Merci d'avance
Grandcru
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