Méthode de demi reactions pour équilibrer des équations

[steph.paulina]

Bonjour, on me demande d'équilibrer des reactions avec la methode de demi reactions mais j'ai beaucoup du mal avec cette methode, est ce que qqu pourrait m'expliquer la procedure ? Merci d'avance
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[moco]

Il faut d'abord et impérativement connaître la formule de la molécule ou du ion avant et après réaction redox. Et comme il y a un atome qui se réduit et un qui s'oxyde, cela fait quatre formules à connaître.
Tu t'occupes d'abord du premier de ces atomes, et c'est égal lequel tu choisis. Tu écris la formule de l'ion ou de la molécule dans lequel il est impliqué avant et après réaction, de part et d'autres d'une flèche horizontale . Puis, dans l'ordre,
- Tu fais en sorte qu'il y ait le même nombre de cet atome à gauche et à droite.
- Tu t'occupes des atomes O. Tu rajoutes des molécules H2O du côté où il faut pour qu'il y ait autant d'atomes O à droite et à gauche.
- Tu t'occupes des atomes H, en rajoutant des ions H+ du côté où il manque des H.
- Tu t'occupes des charges. Tu comptes les charges, sans t'occuper des atomes, et tu rajoutes des électrons, pour que les charges totales soient égales à gauche et à droite. Tu obtiens ainsi la 1ère demi-équation.
Tu répètes le même raisonnement pour l'autre atome qui change de degré d'oxydation.
Et tu fais la somme, de manière à faire disparaître les électrons, quitte à multiplier tes deux die-équations par un nombre entier adéquat.

Exemple. L'ion Cr₂O₇^2- réagit avec l'ion HSO₃^- pour former Cr³⁺ et SO₄^2-.
On s'occupe du chrome Cr. On écrit : … Cr₂O₇^2- --> ... Cr³⁺
On équilibre le nombre d'atomes qui changent de degré d'oxydation. Cela donne : Cr₂O₇^2- --> 2 Cr³⁺.
Puis tu t'occupes des atomes d'oxygène. Il y en a 7 à gauche. Donc il faut rajouter 7 H₂O à droite. Cela donne :
Cr₂O₇^2- --> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O.
Puis on s'occupe des atomes H. Il y en a 14 à droite. Donc, tu rajoutes 14 H+ à gauche. Cela donne :
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ --> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O.
Puis on s'occupe des charges. A gauche, il y a 2 moins et 14 plus. Total 12 plus. A droite il y a 2·3 = 6 plus. Il faut rajouter 6 électrons à gauche. Cela donne la première demi-équation :
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- --> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O.

Pour la 2ème demi-équation, on fait pareil avec HSO₃^- qui devient SO₄^2-. Il y a 1 S à gauche et à droite. Première étape évitée. On écrit : HSO₃^- --> SO₄^2-
Puis tu t'occupes des atomes O. Il y en a 3 à gauche et 4 à droite. On rajoute 1 H₂O à gauche. Cela donne :
HSO₃^- + H₂O --> SO₄^2-.
Puis tu t'occupes des atomes H. Il y en a 1 + 2 à gauche et point à droite. On écrit donc :
HSO₃^- + H₂O --> SO₄^2- + 3 H⁺
Puis tu t'occupes des charges. Il y a 1 moins à gauche. A droite il y a 2 moins + 3 plus = 1 plus. On compense avec 2 électrons à droite. Cela donne :
HSO₃^- + H₂O --> SO₄^2- + 3 H⁺ + 2 e^-.
Cela te donne ta 2ème demi-équation. Tu additionnes la première plus 3 fois la deuxième, pour obtenir 6 électrons dans les deux cas. Cela donne :
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- + 3 HSO₃^- + 3 H₂O--> 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 3 SO₄^2- + 9 H⁺ + 6 e^-.
Cela se simplifie, heureusement :
Cr₂O₇^2- + 5 H⁺ + 3 HSO₃^- --> 2 Cr³⁺ + 4 H₂O + 3 SO₄^2-

Et tu es au bout de tes peines.

[HarleyApril]

Bonsoir

Voir aussi :
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897

Cordialement

[steph.paulina]

Merci beaucoup, ça m'a vraiment aidé.

[A voir en vidéo sur Futura]