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Interactions chimiques



  1. #1
    BillyNut's

    Interactions chimiques


    ------

    Bonjour,

    Lorsque vous avez en solution du CuSO4 :
    - Si vous n'avez pas d'eau dans cette solution mais un autre solvant tel que (Et)3PO4, qu'est ce qui ferait que les ions PO43- soient attirés par Cu2+ ?

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : Interactions chimiques

    Bonjour,

    Si tu as une solution de CuSO4 dans Et3PO4 (si c'est possible), il n'y a pas d'ions PO43- en solution. Pourquoi une telle question ?

  4. #3
    BillyNut's

    Re : Interactions chimiques

    Merci pour votre réponse.

    Cette question pour savoir si sans eau, les ions PO43- peuvent réagir avec CuSO4.
    La réponse est donc non, il faut forcément présence d'eau ou bien d'un autre solvant polaire, pour que les ions PO43- soient attirés par Cu2+.

    - Vous etes d'accord avec moi?

  5. #4
    Kemiste

    Re : Interactions chimiques

    Qu'entends-tu par "attiré" ? Tu parles de la formation d'un précipité ?

    Pour qu'il y ait réaction, il faut que les ions PO43- soient présents. Si tu utilises seulement Et3PO4, il n'y a pas d'ions PO43- en solution. Il faut également utiliser un solvant qui permette la dissociation de CuSO4. Pour le reste je ne peux pas t'en dire plus. Je ne connais pas l'influence du solvant dans la réaction (possible ?) entre Cu2+ et PO43-.

  6. #5
    BillyNut's

    Re : Interactions chimiques

    Un solvant polaire (l'eau par exemple) ne dissocierait pas les ions PO43- des groupements ethyles?
    Le complexe CuSO4 est dissocier en ions dans l'eau.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste

    Re : Interactions chimiques

    CuSO4 est un solide ionique constitué des ions Cu2+ et SO42-. Dans l'eau, il se dissocie donc pour former ses ions constitutifs.

    Et3PO4 n'est pas un solide ionique (c'est un liquide pour information). C'est un composé moléculaire, il n'est pas constitué d'ions.

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