Acides aminés Exercice

[invited97f1617]

Bonjour, je suis en pleines revisions pour mes examens, et pour le chapitre des Acides aminés, je comprend rien. Voici un exercice que je pense devrait être simple mais je n'ai aucune idée de comment faire. Je ne cherche pas une réponse ou une solution a l'exercice, juste quelques indices pour pouvoir commencer et comprendre.

A un litre d'une solution à 1M de glycine au point isoionique (pI= 6,06), on ajoute 0,3 mole de HCl.
Quel sera le pH de la solution ainsi obtenue?
Quel serait le pH si 0,3 mole de NaOH était ajoutée à la place de HCl?

Merci d'avance.
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[Resartus]

Bonjour,
L'énonce devrait fournir les pka1 (2,34) et pka2 (9,78) de la glycine, car ils sont nécessaires au calcul (je suppose que vous n'êtes pas censé les connaitre par coeur?)
Compte tenu de l'écart entre les deux pka, il devrait suffire de calculer avec pk1a pour l'ajout de HCl) et avec pk2a du coté NAOH

[invited97f1617]

Oui désolé, il y a bien un annexe avec un tableau des pka1 et pka2 par contre je vois toujours pas comment..

[invitedfb0f2c6]

Bonjour,

- Fais donc le bilan des espèces en solution à la fin de la réaction entre la glycine et l'acide ou la base
- Regarde qu'elle est la réaction prépondérante.
- Détermine alors dans quel cas tu es...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited97f1617]

Alors, pour la reaction avec le HCl, je trouve NH3(+) - CH2 - COOH + H2O et pour la reaction avec le NaOH je trouve NH2 - CH2 - COO(-) + H3O(+)

[invitedfb0f2c6]

Ben c'est pour cela que tu bloques. (c'est une erreur assez classique)
Il faut toujours, même si c'est pas amusant, faire le tableau d'avancement et calculer les quantités de produits

Tu ajoutes que 0.3 mol d'acide sur 1 mol de glycine.
Donc à la fin, tu as la glycine, de l'eau et ????

Même question quand tu ajoutes la base ???