Oxydation de l'aluminium

[maxwellien]

Bonjour, j'ai une installation en alu qui supporte des bac d'eau clore à4mg/L, j'ai remarquer la formation de cristaux blanc sur l'alu. J'hésite entre chlorure d'aluminium et sulfate d'aluminium?
-----

[Patzewiz]

Bonjour,

Il n'y a pas de source d'ions sulfates dans le système que vous décrivez dont il n'y a pas de possibilité de sulfate d'aluminium. La formation de chlorure d'aluminium est possible mais on peut aussi avoir des réactions impliquant l'oxygène de l'air et la vapeur d'eau avec formation d'alumine Al₂O₃ ou d'hydroxydes tels que Al(OH)₃ ou AlOOH. Ces hydroxydes existent sous de nombreuses formes (bayerite, gibbsite, boehmite, ...) dont la formation dépend des conditions expérimentales.
Un test simple: le chlorure d'aluminium est soluble dans l'eau ce qui n'est pas le cas de l'oxyde et des hydroxydes.

[HarleyApril]

Bonsoir

Le chlorure d'aluminium ne reste pas tel quel en présence d'eau, il va se transformer en hydroxyde.
Tu as donc formation d'alumine par oxydation de l'aluminium.

Cordialement

[maxwellien]

Effectivement les cristaux se dissolvent petit à petit dans l'eau chloré à pH 9,6 mais les cristaux ressemble bien à de l'oxyde d'aluminium.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite719911be]

Les hypochlorites sont des oxydants donc ça fait Al2O3 directement.
Seuls les plastiques peuvent supporter le chlore NaHClO3, enfin, je présume, parce que j'ai déjà remarqué l'effet des peroxydes sur les métaux, ça oxyde.

[maxwellien]

Bonjour, l'eau chloré sert à laver des plastiques en polysulfonne donc il est possible d'avoir des traces de sulfate dans le circuit susceptible de produire les cristaux de sulfate d'aluminium.
Qu'en pensez-vous?

[moco]

Voyons ! Le sulfate d'aluminium est très soluble dans l'eau !!!