Résoudre un problème

[invite147d0a10]

j'ai un traitement (molécule) de poids moléculaire 510.2 et je voudrais préparer une solution de 10 mM. comment j'obtient cette soltuion cad tout les caclculs svp?
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[invitee99ac0a6]

Quel est le volume final de la solution? Ou quelle quantité n de matière disposez-vous?

[invitecaafce96]

j'ai un traitement (molécule) de poids moléculaire 510.2 et je voudrais préparer une solution de 10 mM. comment j'obtient cette soltuion cad tout les caclculs svp?

BONJOUR ,
2 remarques importantes :
1 - La courtoisie est de rigueur sur ce forum : pour une demande de renseignements bonjour et merci devraient être des automatismes. Vous pouvez critiquer les idées, mais pas les personnes.
2 - Ici, c'est vous qui faites votre exercice , donc commencez par montrer ce que vous savez faire : http://forums.futura-sciences.com/ph...ces-forum.html

[invite147d0a10]

Bonjour spineki,
merci pour votre réponse le volume final c'est 1 ml.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite147d0a10]

Bonjour catmandou
merci pour le conseil, tellement j'étais stressée donc j'ai mis que la question directement d’ailleurs je suis nouvelle sur le forum.

[invitee99ac0a6]

Bonsoir Sousou2021, pour répondre à ta question, il faut reprendre les formules de bases relatives aux moles.

Je suppose que vous cherchez la quantité n de matière de traitement à dissoudre, puis la masse correspondante.

On sait que M=510,2 g/mol
que c=10 mM donc 10 millimoles/Litre
et que V=1mL <->0.001 L

La formule de la concentration molaire est de c= n/V
donc n=c x V
n= 10 x 0.001
n=0.01 mmol
Il vous faut donc 0.01 mmol de votre traitement.

pour trouver la masse, on a la formule: m= M x n

donc m=510.2 x 0.01*10^-3
m=510.2 x 1*10^-5
m=510.2 x 0.00001
m=0.005102 g


soit 5, 102 mg

J'espère que le calcul reste correct malgré les nombreuses conversions.

Était-ce la réponse à votre question?

[invitecaafce96]

Bonsoir spineki ,
Votre prochaine réponse complète toute faite sera effacée comme étant hors charte .

[invitee99ac0a6]

Bonsoir Catmandou.
Veuillez m'excusez, je viens de relire la charte. Je n'avais pas saisis qu'il fallait seulement lancer des pistes sans donner les réponses toutes crues dans le bec.
merci de me l'avoir rappelé.
Je m'efforcerai la prochaine fois d'être moins explicite.

[invitecaafce96]

Bonsoir Catmandou.
Veuillez m'excusez, je viens de relire la charte. Je n'avais pas saisis qu'il fallait seulement lancer des pistes sans donner les réponses toutes crues dans le bec.
merci de me l'avoir rappelé.
Je m'efforcerai la prochaine fois d'être moins explicite.

Merci d'avance pour vos prochaines contributions .

[invite147d0a10]

Bonjour spineki
vraiment je vous remercie infiniment pour votre réponse et votre effort

juste une petite question vous avez multiplié par 10 expo (-3) "m=510.2 x 0.01*10^-3" est ce que car 0.01 en mmole et les 510.2 (g/mole) donc pour rendre 510.2 en mmole aussi?
merci à l'avance

[invite147d0a10]

je tiens à remercie futura furums car je viens m'inscrire et j'ai eu une réponse rapide

[invite147d0a10]

Bonjour spineki
t'es la? j'ai une autre question

[Kemiste]

Bonjour,

Si tu as une autre question sur le même sujet tu peux la poser ici. Si tu as une question sur un autre sujet, il faut ouvrir une nouvelle discussion. Il n'est pas non plus nécessaire d'attendre que le dernier interlocuteur te réponde pour poser une question. Tu auras plus de chance d'avoir une réponse en posant ta question directement car elle pourra être vue par d'autre intervenants qui auront peut être la réponse.

[invite147d0a10]

Bonjour Kemiste,
en fait ma question sur la même chose c'est juste de rajouter une information.

[Kemiste]

Au temps pour moi, je pensais que tu avais une autre question. Concernant les unités, pour avoir une masse en g à partir de la masse molaire en g/mol il faut que la quantité de matière soit en mol. Comme ici la quantité de matière est en mmol il faut multiplier par 10.^-3 pour avoir des mol.

[invite147d0a10]

Bonjour,
que pensez vous à propos de ce calcul est ce que il est correcte?


510.2 g/mol 10Mm -->1ml
510.2 mg/mmol
10mg --> 0.0196001 mmol

0.0196001 mmol -->ml
19.6001 mM

10 mg --> 1.96 ml pour avoir 10 mM

merci pour vos réponse

[Kemiste]

A quoi correspondent ces calculs ? Attention également au nombre de chiffres significatifs.