Chimie: concentration à l'équilibre

[invite9c6f5e33]

Bonjour tout le monde,
J'ai un devoir que je ne comprend pas trop, enfin surtout un exercice sur les concentrations, donc si vous pouviez m'aidé
Voici l'énoncé :

A 360 degrés, l'iodure d'hydrogène gazeux se décompose partiellement en dihydrogène et en diiode gazeux. Initialement 2 moles d'iodure d'hydrogène occupent un volume de 2L. Calcule les concentrations des espèces chimiques gazeuses à l'équilibre en sachant que Kc= 0.02
Donc je dois tout d'abord écrire l'équation de la réaction d'équilibre et tout le développement mais je me suis vite perdu.

Merci,
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[moco]

L'équation est : 2 HI <--> H2 + I2
Il y a au début 2 moles HI par litre, donc une concentration de 1 mole par litre. Tu supposes que x moles de HI est décomposée, ce qui forme x/2 mol de H2 et autant de I2. Il reste une concentration de HI égale à 1-x. Tu poses la constante d'équilibre : K = 0.02 = (x/2)²/(1-x)². C'est une équation du 2ème degré, à résoudre. Mais on la transforme rapidement en équation du 1er degré, en prenant la racine carrée des deux côtés de l'équation. Tu en tires x. Vas-y !

[invite9c6f5e33]

Merci beaucoup Moco pour ton aide précieuse !