Concentration à l'équilibre

[invite25428415]

Bonjour, j'ai de la difficulté à résoudre un problème sur les concentrations à l'équilibre, voici le problème,

La constante d'équilibre Kc, pour la réaction:

H₂(g) + Br₂(g) <------> 2HBr(g)

vaut 2,18 x 10⁶ à 1003,15K. Si, initialement, il y a 3,20 mol de HBr dans un contenant de 12L, calculez les concentrations de H₂, de Br₂ et de HBr à l'équilibre.

Mon raisonnement, c'est d'essayer de trouver le Qc pour ensuite trouver les valeurs initiales de H₂ et de Br₂. Ensuite lorsque ces dernières sont trouvées, j'allais calculer les valeurs à l'équilibre en me servant du Kc.

Mais je n'arrive pas à trouver le Qc, est-ce-que quelqu'un peut m'aider à trouver le Qc ou peut-être résoudre ce problème d'une autre manière,

merci beaucoup!
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[moco]

Si 2x moles de HBr se décomposent en x moles de H₂ et autant de Br₂, le nombre de mole de HBr vaut 3.2 - 2x à l'équilibre.

K_c = 2.18 10⁶ = (3.2 - 2x)²/x²
Tu prends la racine carrée de tout cela, et tu trouves :
1476 = (3.2 - 2x)/x
D'où : x = 0.00217
Le volume est sans importance.

[invite25428415]

moco, tu me sauves la vie, merci encore une fois!