Pression Partielle avec 2 inconnues

[invite25428415]

Bonjour,

voici le problème,

Un échantillon de NO2 gazeux pur chauffé à 1000 K se décompose selon l'équation suivante,

2NO2(g) donne 2NO(g) + O2(g)

La constante d'équilibre Kp vaut 1.60 X 10⁴. Une analyse révèle que la ression partielle de O2 à l'équilibre est de 25.3 kPa. Calculez la pression de NO et de NO2 dans le mélange

Fin du problème.

Je sais que Kp= (P de O2) X (P² de NO) DIVISÉ PAR (P² NO2)

mais je ne comprends pas comment je suis supposé connaître la pression partielle de NO et de NO2,

si quelqu'un peut m'aider, ce serait grandement apprécié, merci
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[moco]

Or on sait que la pression de O₂ vaut 25.3 kPa,
La pression partielle de NO est nécessairement le double, donc elle vaut : 50.6 kPa
La pression de NO₂ est inconnue, mais on la calcule d'après K_e = 16000, avec toutefois un doute concernant les unités, car tu ne dis pas si K_e est exprimé en pascal ou en kilopascal. Si j'admet qu'elle est donnée en kilopascal, on peut écrire.
K_e = P(O₂)·P²(NO)/P²(NO₂) = 50.6²·25.3/P²(NO₂) = 16000.
Le reste est du bête calcul arithmétique. Vas-y ! Tu vas tirer P(NO₂)

[invite25428415]

merci beaucoup, ça m'a donné la bonne réponse, mais comment as-tu su que la pression de 2NO serait la double de O₂, quelle est la logique en arrière de ce raisonnement?

[moco]

C'est l'équation qui te le dit. Chaque fois qu'on fabrique une molécule O2 on fabrique aussi deux molécules NO. Et comme au début il n'y< avait ni O2 ni NO dans le récipient, mais qu'on n'y introduit que du gaz de formule NO2, on doit obtenir deux fois plus de NO que de O2 dans le système, quelle que soit la proportion de NO2 transformée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite25428415]

merci beaucoup pour ta réponse!