Petite question

[inviteda3aa1ac]

Comment trouve-t-on cela?
> Quel est le volume de deux moles d'eau sous forme de vapeur?
Aidez-moi s'il vous plait ça fait plus d'une demi-heure que je cherche.
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[Kemiste]

Bonsoir,

Qu'as-tu comme données ? Température ? Pression ? Gaz parfait ?

[inviteda3aa1ac]

Je n'ai rien du tout comme donnée :s

[Kemiste]

D'où est tirée cette question ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda3aa1ac]

De nul part, je dois simplement répondre. Le titre de l'exercice est ''signification de la mole'' et c'est dans la stoechiométrie.

[Kemiste]

La question est donc tirée d'un exercice.

Si on ne connait ni la température, ni la pression ça va être un peu compliqué... Quel est ton niveau ?

[inviteda3aa1ac]

Je suis niveau secondaire 4ème, Belgique.

[mach3]

Il faut surement se servir du volume molaire des gaz parfaits alors, cela doit être dans ton cours avec deux valeurs, l'une à 0°C et 1 bar et l'autre à 25°C et 1bar (conditions normales et conditions standards).

m@ch3

[inviteda3aa1ac]

Ah oui, c'est possible, je vais aller voir dans mon cours, mais que veux-tu dire par 1bar?

[inviteda3aa1ac]

Est-ce possible d'en venir à ces calculs?
1 mole occupe un espace de 22,4L dans les conditions CNTP( l'eau est en vapeur)
Alors 2 moles d'eau occupent 44,8L.
Je sais pas si c'est correct, mais maintenant que j'y penses, j'avais fait des exercices qu'y ressemblent à celui-là en classe.

[mach3]

1 mole occupe un espace de 22,4L dans les conditions CNTP( l'eau est en vapeur)
Alors 2 moles d'eau occupent 44,8L.

voila

mais que veux-tu dire par 1bar?

1 bar = 101300 Pascal, c'est la pression ambiante moyenne

m@ch3

[inviteda3aa1ac]

Ah oui d'accord Merci!

Sinon je remercie encore une fois

[Kemiste]

Comme ce n'est pas indiqué dans l'énoncé on peut faire l'hypothèse que l'on est à TA et pression atmosphérique. Ce sont des données qui auraient dû être indiquées dans l'énoncé. Comme tu le sais peut être le volume molaire dépend de la température et de la pression.

[inviteda3aa1ac]

Je ne crois pas que j'ai eu des exercices avec les pressions , je ne m'en souviens plus à vrai dire, mais ça ne me dit rien. Etant donné que ce sont des exercices basique, simple, il ne faut pas chercher trop loin et c'est ça qui est compliqué. Je ne comprends pas ce que mon professeur demande, il fait toujours tout trop vite..

[moco]

A mon avis, la température est celle de l'eau bouillante, parce qu'alors la température est de 100°C, ou 373 K, et la pression p est de 1 atmosphère (101 325 Pa),ce qui correspond aux conditions de travail les plus simples. Le calcul avec la formule pV = nRT n'est pas trop difficile. Tu poses : n = 2 = nombre de moles, T = 373 K, R = 8.314 J, p = 101325 Pa, et tu tires le volume qui sera exprimé en mètres cubes. V = nRT/p