Bonjour,
J'ai un énoncé que je n'arrive pas à résoudre sur un titrage en retour, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Voici l'énoncé :
On fait agir 100,0 mL d'acide sulfurique 0,250 M sur « V » mL d'une solution d'hydroxyde de
potassium 1,00 M. On prend 10,0 mL de la solution obtenue que l'on traite par une solution
d'hydroxyde de sodium 1,50 M. Il faut utiliser 2,30 mL de cette dernière solution pour opérer la
neutralisation.
Calculez le volume V.
Merci d'avance
Il faut raisonner en transformant toutes les données en moles.
Le nombre total de moles d'acide sulfurique se trouve en appliquant n = cV. Tu trouveras n = 0.025 mole d'acide. Comme H2SO4 possède deux atomes H inopposables, ces 0.025 mole de H2SO4 produiront 0.05 mole d'ions H3O+ dans l'eau. Et ces 0.05 mole H3O+ vont être neutralisés par KOH d'abord, puis par NaOH. Il faudra donc 0.05 mole de base au total, que cette base soit NaOH ou KOH. Or tu connais le nombre de moles de NaOH utilisé : n(NaOH) = cV = 2.3 mL · 1.5 mol/L. Fais le calcul ! Le résultat doit être inférieur à 0.05 mol.
La différence entre ce résultat et 0.05 mol donnera le nombre de moles de KOH qu'il y avait dans V mL de KOH 0.25 M. Tu en tires V. Vas-y ! Fais les calculs !
Bonjour,
Après calcul, le raisonnement n'est pas correct. La réponse doit être 11.52ml.
Si j'applique votre raisonnement j'ai : 0.05M de base
Mole de NaOH = 0.0023*1.5=0.00345mol
Mole de KOH = 0.05-0.00345 = 0.49655mol
Concentration KOH = 1M --> Volume pour 0.49655mol = 496.55ml
Ce que vous avez omis dans votre raisonnement, c'est que l'excès d'H2SO4 (résultant de la réaction entre H2SO4 et KOH) est titré par NaOH mais pour un volume de 10ml (au départ d'un volume de 100+x ml)
J'ai retourné le problème dans tous les sens et cherché un système de deux équations mais cela ne fonctionne pas...
- effectivement moco a mal lu l'énoncé) et n'a pas vu que l'on ne mettait la soude que dans 10 mL de prélèvement ... tu dois rectifier cela tout seul ...
- pas de grande difficulté et tu suis le raisonnement qu'il t'indique :
-- il y a au départ 0,05 mol de H3O+ et on ajoute V*10^-3 mol de potasse donc il reste 0,05 - V*10^-3 mol d'acide dans (100+V) mL de solution
-- on prélève 10 mL soit (10/(100+V) *(0,05 -V*10^-3)) mol de H3O+ neutralisés par 2,3^10-3 *1,5 mol de soude ...
A toi de trouver V !
Bonjour,
Merci, problème résolu
Voici le résonnement avec développement.
On a 0.05 mol initial d'H+ auquel on enleve 0.001*V de KOH donc 0.05-0.001*V mol restant pour 100 + V ml
Donc dans 10ml, il reste 10/(100 + V) * (0.05 - 0.001*V) mol d'H30+ qui réagissent avec 2.3ml de NaOH 1.5M
Donc on a l'équation suivant à résoudre : 10/(100+V)*(0.05-0.001V) = 0.0023*1.5
---> 0.5 - 0.01V = (100 + V)*0.00345
---> 0.5 - 0.01V = 0.345 + 0.00345V
---> 0.155 = 0.01345V
---> V = 11.52ml
