Bonjour à tous,
Je me suis replongée dans les questions de mon concours de PACES (pour l'an prochain...) et j'ai un problème pour une question de pH.
Voici l'énoncé : "A 25°C, quel est le pH d'une solution d'éthylène diamine de concentration 0.05 mol/L ? Données : pKa1 = 6.86 et pKa2 = 9.92".
J'avais pensé à faire pH = 1/2(pKa1 - logC) mais c'est pour un diacide faible...
Merci d'avance
Tu peux ignorer la 2ème acidité, donc celle dont le pKa vaut 9.92.
Salut,
Oui merci mais cette formule peut s'utiliser pour les diacides faibles. Ici, nous sommes dans le cas d'une dibase faible, est-ce que ça pose problème ?
Pour les dibases, c'est le contraire...
On ignore la base la plus faible (6,86) et on utilise la formule avec le pka2, c'est à dire 7+1/2(pka2+logC)
Ah d'accord merci, vu qu'on a pas vu cette formule en cours, je cherchais quelque chose d'autre... Merci beaucoup !
