Bonjour.
Pouvez vous m aider à resoudre cet exercice svp.
Une quantité donnée d'un gaz occupe un volume V à la t° de 20°C
A quelle t° occupera t elle un volume 2V sous la même pression ?
J ai essayé d utiliser la formule PV=nRT mais cela n a rien donné.
Bonjour,
Merci de nous donner plus de détails sur ta démarche afin de voir où tu bloques.
c'est pourtant bien cela qu'il faut faire. Regardez bien l'expression PV=nRT, si la pression et la quantité de matière sont constantes, quelle type de relation y-a-t-il entre température et volume?
Prenez garde à exprimer la température en Kelvin pour trouver la bonne réponse.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Tu poses que tu pars d'un état initial où le nombre de moles vaut no, la pression est po, le volume Vo, la température vaut To. Calcule no en fonction de po, Vo et To
Tu passes à un état final où le nombre de moles est n1, la pression est p1, le volume V1 et la température T1. Calcule le nombre de moles en fonctions de p1, V1 et T1
Ces nombres de moles sont égaux. Tu égalises donc ces deux expressions, et tu simplifies, puisque p1 = po, et V1 = 2Vo.
Tu en tires T1 en fonction de To.
Attention à ne pas donner de réponses trop complètes, surtout quand l'auteur de la question n'a pas présenté son travail.
Bonjour.
Merci de m'avoir aidé. Effectivement j avais essayé avec cette formule PV=nRT avec d un côté n0 P0 ect.. Puis n1 p1 ect. Mais je n arrive pas à comprendre comment sait on que les nombres de moles n0 et n1 sont égaux ?
Parce que dans l'énoncé il est indiqué : "Une quantité donnée d'un gaz (...)". La quantité de matière est fixée.
Ok. Merci beaucoup !
Bonne journée.
