Orbitales atomiques
Bonjour,
J'aimerais savoir si il y a une explication pour le fait que l'atome d'hydrogène soit décrit par des orbitales atomiques dégénérées tandis que pour les atomes polyélectroniques il y a levée de dégénérescence, ou est-ce tout simplement un fait à connaître et retenir ?
Merci d'avance.
Salut,
L'explication est liée à l'extrême symétrie sphérique de l'atome d'hydrogène, avec un seul proton comme noyau et un seul électron. Donc, seul le nombre quantique orbital n joue un rôle dans l'énergie. Les nombres quantiques l et m n'ont pas vraiment d'influence car l'orientation n'a pas d'effet et dans un potentiel à parfaite symétrie sphérique on a dégénérescence.
Par contre, dès qu'il y a plusieurs électrons, les interactions entre électrons brisent cette jolie symétrie et des termes dans l'hamiltonien apparaissent dus aux couplages, avec les nombres quantiques l et m. Note que certaines dégénérescences peuvent encore subsister dans les cas simples comme l'hélium.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Merci beaucoup pour cette explication, je me doutais qu'il y avait une raison à tout ça.
