orbitales atomiques

[invitebabb7049]

Bonjour,
Voila j'ai un petit probleme dans l'exercice suivant:
On étudie un atome d'hydrogène:
Cet atome est porté dans un état excité ou l'electron possède le nombre quantique n=3
a. Combien y-a-t-il d'orbiatles associées au niveau d'énergie correspondant?
Dans la suite, l'electron est décrit par l'orbitale 3s.
Psi3s(r)=(1/(81√3pi)(1/a0)^3/2(27-18r/a0+2(r/a0)^2)^(-r/3a0)
b. combien cette orbitale admet-elle d'extrema? tracer son allure en fonction de r/a0

J'ai trouvé n^2 orbitales donc ici 9 orbitales associées a ce niveau d'nergie
Pour le nombre d'extrema j'ai calculer le nombre de maxima =n-1=2
donc l=2 et donc m=2,1,0,-1 ou -2 donc 5 extrema
Mais je ne sais pas comment tracer la courbes
Merci d'avance
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[moco]

On ne te demande probablement pas de faire une courbe rigoureuse, mais d'en dessiner l'aspect approximatif.
Si ta courbe a deux maxima et cinq extrema, cela veut dire que ta courbe part de zéro en x=0 (1er extrema), qu'elle croît , puis passe par un premier maximum (2ème extrema), décroît, coupe l'axe des x, descend, atteint un minimum (3ème extrema), remonte, coupe une 2ème fois l'axe des x, atteint un 2ème maximum (4ème extrema), et redescend pour tendre de manière asymptotique vers l'infini (5ème extrema).

[curieuxdenature]

Bonjour

j'espère avoir saisi la question, pour la couche n=3 on distribuera les sous-niveaux selon l=0, 1 et 2
Ce qui donne une sous couche 3s, une 3p et une 3d.
Puisque chaque sous-niveau se rempli avec 2l + 1 solutions alors le calcul se fait rapidement : on a la progression 1, 3, 5 etc..
Miracle, on retombe sur nos 9 solutions.

Dans le cas de l'hydrogène la particularité est que ces sous-niveaux ont quasiment tous la même énergie.

[invitebabb7049]

D'accord merci beaucoup
Juste encore une question lorsque qu'on a une formule de densité de proba comment trouver les nombres quantiques comme cette équation la:
pi(r,Ǿ,Ŧ)=Rn,l(r)Yl,m(Ǿ,Ŧ)=1/√32pi(1/a0)^(3/2)*r/a0*e^(-r/2a0)*cosǾ
on me demande de trouver les nombres quantiques
d'après moi n=2 et m=1 et l je ne sais pas ou le lire
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Quand il n'y a ni sinus ni cosinus dans la fonction d'onde, c'est une orbitale s, donc l = 0
Quand il y a des sinus ou des cosinus, c'est une orbitale p (ou d), donc l ≠ 0.

[curieuxdenature]

la présence du Cos(Phi) seul dit que c'est une orbitale de type z pour l'orientation
les deux autres (x et y) utilisent des Sin(Phi) [ c'est plutot Sin(thêta) d'ailleurs, mais bon...]

et 2p pour l'orbitale à cause de la forme
radiale = (1 / Sqr(32 * Pi)) * Z ^ (3 / 2) * (Z * (r)) * Exp(-Z * Abs(r) / 2)

je dirais donc 2pz

[invitebabb7049]

Mais comment je fais pour trouver les valeurs de n,l, et m ? est ce correct n=2 et m=1 ? mas pour l je ne sais vraiment pas ou le lire... :/

[curieuxdenature]

Bonjour

avec ça tu devrais savoir répondre
http://hrsbstaff.ednet.ns.ca/schof/c...quantiques.htm