pas comprendre...
re
denouveau besoin de vos lumieres:
pourriez vous svp m expliquer pourquoi la masse atomique differe du nombre atomique..... je crois me souvenir que ca a voir avec la formule e=mc2.. mais je vois pas...
exemple: O a une masse atomique de 15.996 et un nombre de masse de 16... d ou vient cette difference et pourquoi?
je sais pas si je me suis fait comprendre...
merci
Bonjour.
Le nombre de masse est un nombre entier de particules (c'est le nombre de nucléons qui constituent le noyau).
Tu n'es pas sans savoir que l'oxygène, comme beaucoup d'éléments, possède des isotopes plus ou moins stables en différentes proportions.
Par conséquent, l'élément oxygène qui regroupe l'ensemble de ces isotopes pondérés par leurs proportions respectives te donne ce qu'on appelle la masse atomique.
J'espère avoir répondu à la question.
Duke.
P.S. : Je ne vois pas de lien direct avec E=mc²...
mais comment m expliquerais tu le fait que 235U a une masse de 235.004.....
effictivement la masse molaire varie avec le nombre d'isotope de cet élement chimique, sachant que les isotopes sont des composé relativement instables, dannant l'exemple du Cl(M=35.4593) car il present 2 isotope Cl(35) et Cl(37) dont le premier existe à la nature avec un pourcentage de 66% et l'autre en 33%) si tu fait le calcul tu trouve ce que tu cherches.
bordel mais oui bien sur....
je suis trop con... j aurais du reflechir 2 sec....
c est un script, ou plutot une erreur dans un script, qui m a soudainement fait douter...
merci
Pour la même raison que ci-dessus.Envoyé par petter
235U est beaucoup plus "répandu" que 237U et 238U (je crois que ce sont les plus fréquents... je n'ai pas mes sources à disposition) et les pourcentages donneront donc une valeur beaucoup plus proche de 235 pour la masse atomique...
Est-ce clair ?
Duke.
EDIT : Décidément je suis trop long aujourd'hui !!
Le principal est que tu aies compris !
