Bonjour,
Je cherche à savoir si la molécule F2 (on Z= 9) est diamagnétique ou paramagnétique.
Je trouve que pour F, l'orbitale 2d est composée de 5 électrons, donc il y a une case quantique avec un électron célibataire, -> c'est paramagnétique ?
Cependant la correction dit que c'est diamagnétique ; est-ce parce qu'il y a liaison covalente entre les deux atomes, donc mise en commun d'une paire d'électrons, et la case quantique se retrouve avec deux électrons ?
Merci de m'éclairer !
Les orbitales des molécules ne sont pas simplement la somme des orbitales des atomes constitutifs. On peut approximer ces orbitales moléculaires, dans les cas pas trop compliqués, par ce qu'appelle "hybridation" entre les niveaux d'énergie des niveaux des atomes isolés.
Ce modèle explique notamment pourquoi certaines molécules diatomiques ne peuvent pas exister (Be-Be est impossible), et pourquoi le dioxygène est paramagnétique alors que le difluor est diamagnétique.
Cela mérite un cours à part entière difficile à résumer sur ce forum.
L'article wikipedia ne me semble pas très pédagogique, voir par exemple
http://www.mapageweb.umontreal.ca/wi...apitre%204.pdf
Il y a quand même besoin de connaitre un peu de meca Q...
