Bonsoir,
L'enoncée de mon exercice est "En milieu acide fort, l'oxalate de sodium donne l'acide oxalique. Ecrire l'equation de la reaction."
Je trouve: Na2C2O4 + 2H2O --> C2H2O4 + 2NaOH. Est ce que mon resultat est correcte ? Si il est faux pouvez vous m'indiquer mes erreurs ?
Merci d'avance
Bonsoir,
Dans l'énoncé il est indiqué "En milieu acide fort (...)". Il faut donc faire intervenir un acide. L'équation que tu donnes correspond à la réaction entre l'oxalate de sodium et l'eau et non entre l'oxalate de sodium et un acide.
Dans cette équation quel couple acide/base peut on utiliser ?
Je te retourne la question
Que proposes-tu comme couples ?
C2h2o4 / hc2o4- ?
Attention à la nomenclature. Un élément chimique est symbolisé par une majuscule, suivie éventuellement d'une minuscule. "h", "c" et "o" n'existent pas, H, C et O, oui. Relis bien l'énoncé. On te parle d'acide oxalique et d'oxalate de sodium. On parle aussi d'acide fort. Il faut donc faire apparaître un couple avec un acide fort.
Dernière modification par Kemiste ; 12/09/2015 à 21h28.
Désolée pour la nomenclature, je le sais et j'avais modifié le message mais la modification n'a pas ete prise en compte....
Le couple NH4+ / NH3 ?
Le couple que tu donnes est un couple d'acide faible. Dans l'énoncé on parle d'acide fort. Un acide fort est un acide qui se dissocie totalement dans l'eau pour former H3O+. Il faut donc prendre en compte le couple acide/base avec H3O+.
Donc H3O+ / H2O
Peut on m'aider s'il vous plait ??
D'un coté tu as le couple acide oxalique/oxalate de sodium (C2O42-) et de l'autre le couple H3O+/H2O. Tu as tous les éléments en main pour écrire l'équation.
je trouve C2O4 2- + 2H3O+ --> C2H2O4 + 2H2O.
cela me met donc en reactif l'ion oxalate mais non l'oxalate de sodium.....
C'est la bonne équation. En solution, l'oxalate de sodium Na2C2O4 est totalement dissocié pour former C2O42- et 2 Na+. Lors de la réaction acidobasique avec l'acide fort, les ions sodium ne réagissent pas. On ne les fait donc pas apparaître dans l'équation (= ce sont des ions spectateurs). Même s'ils n’apparaissent pas dans l'équation, ils sont quand même présents en solution.
D'accord j'ai compris !
Merci beaucoup pour votre aide.
Dans la suite de mon exercice on me demande d'écrire les demi-réaction des couples CO2 / H2C2O4 et MnO4- / Mn2+. Je trouve : H2C2O4 -> 2CO2 + 2H+ + 2e- et MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O.
après cela je dois placer ces couples sur un axe de potentiel et écrire la réaction de dosage lorsque l'on dose l'ion permanganate par de l'acide oxalique.
Je trouve : 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2. cette réaction est elle celle demandée ?
J'ai déplacé ton message car tu avais répondu à la mauvaise conversation
Dernière modification par Kemiste ; 13/09/2015 à 11h38.
Oui c'est bien l'équation demandée.
Oui. Ton équation, écrite à 10 h 06 est correcte.
Tu parles surement de l'équation (que j'avais confirmé) écrite à 12h06 ?
