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Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?



  1. #1
    elphonas

    Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?


    ------

    je veux séparer une solution ionique en deux solutions anionique et cationique.je n'arrive pas à le faire seul, alors je sollicite votre aide, donnez moi un coup de main svp. je compte sur vous.merci.

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible?

    Bonjour,

    C'est impossible. Une solution est électriquement neutre.

  4. #3
    elphonas

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    oui une solution est électriquement neutre mais pourtant lors d'une electrolyse, le ions prennent des sens différents. je me demande si on ne peut pas les extraire au niveau des electrodes.

  5. #4
    moco

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    Non. Quand bien même les ions migrent en solution, en tout point la solution reste électriquement neutre, et le reste. Il y a toujours, partout et tout le temps autant de ions positifs que de négatifs. Leur nombre varie, certes. mais il reste toujours autant de plus que de moins partout en solution et en tout temps.

  6. #5
    elphonas

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    bonjour moco
    j'ai lu ceci sur une page web:
    " Contexte et explication actuelle
    Il est admis solution ne permet de sel au
    courant électrique de passer à travers , et
    cela est dû au déplacement des ions vers
    lequel des électrodes et des réactions
    chimiques ont lieu à l'interface électrode -
    solution. Mais que s'est-il passé si les ions
    n'ont pas la possibilité de réagir à des
    électrodes et de modifier les électrons ?
    De électrochimie nous saisQu'il nécessaire
    pour l'électrolyse de l'eau sont plus que
    1,7 volts , et pour NaCl électrolyse env. 4
    Volts . Dans la dernière expérience, la
    tension est inférieure à la valeur
    nécessaire pour les réactions d'électrodes
    et pour le transfert d'électrons . Dans ce
    cas réels selon la physique des ions
    doivent migrer vers les électrodes et au
    début de l'intensité doit être grande en
    raison de la circulation des charges dans la
    solution , en peu de temps , les régions
    chargées sont formées autour des
    électrodes ( figure 6 ) et de l'intensité du
    courant électrique doit diminuer comme
    sur la figure 7 , en admettant une vitesse
    constante d'ions en solution. Après un
    court intervalle de temps de l'intensité du
    courant électrique doit Devient zéro et la
    solution se transforme en un condensateur
    dans ces conditions ."
    voici l'adresse de la page pour plus de détails :

    http://elkadot.com/index.php/fr/livres/electromagnetisme/deplacement-de-charge-electrique-et-la-definition-du-courant-electrique

    si on dit que la solution se transforme en un condensateur, moi je croyais plutot que les cations se regroupent à la cathode et les anions à l'anode. l'ensemble forme deux "plaques" chargées de signes opposés. j'espère que je ne me trompe pas.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Resartus

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    Tout ce qui est écrit est juste, mais il faut comprendre qu'il suffit de déplacer une minuscule partie des ions, pour charger ce "condensateur". Dès qu'il est chargé, la différence de potentiel va empêcher les ions suivants d'avancer. La solution reste donc neutre,sauf sur une très fine couche chargée de chaque coté, ce qui se matérialise par une différence de potentiel qu'on peut mesurer.

    On peut relier les deux bornes par un conducteur, qui va transporter des électrons permettant de reneutraliser les ions au contact des électrodes, ce qui permettra à d'autres ions de prendre le relais. Il y aura un courant, mais la solution restera quand même neutre dans son ensemble.

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  10. #7
    elphonas

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    merci Resartus, moco, Kemiste et tous les autres. je reviendrai sur cette discution lorsque j'aurai trouvé d'autres informations. bonsoir.

  11. #8
    elphonas

    Re : Séparer l'électrolyte en anions et cations; est ce possible ?

    merci Resartus, moco, Kemiste et tous les autres. je reviendrai sur cette discution lorsque j'aurai trouvé d'autres informations. bonsoir.

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