Calcul de composition (chimie des complexes)

[invite17dab96a]

Bonjour à tous,

Voici l'énoncé de l'exercice:

Calculer la composition à l'équilibre du mélange de 1mole de NiCl₂ dans 300mL de NH₃ a 0,6 mol.L^-1. On négligera la formation éventuelle de complexes intermédiaires.

Constante de dissociation: pK_d(Ni(NH₃)₆)=7,2

Mais je ne sais pas par où commencer et comment il faut démarrer

Merci
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[jeanne08]

Les composés ioniques sont dissociés dans l'eau donc tu mélanges des Ni2+ avec NH3. tu vas donc écrire la réaction de formation du complexe à partir de ces deux réactifs. Tu calculeras la constante d'équilibre de cette réaction ( tu verras que c'est l'inverse de la constante de dissociation ) donc la réaction est quasi totale. Tu feras ensuite un tableau d'avancement , les nombres de mol mis au départ ( calculables) étant mis dans 0,3 L de solution ...

[invite17dab96a]

Pourquoi me donne t-on le pKd de Ni(NH₃)₆

[jeanne08]

parce que le complexe Ni(NH3)6 2+ est en équilibre avec Ni2+ et 6NH3 ... la constante de cet équilibre de dissociation est notée Kd

[A voir en vidéo sur Futura]