Bonjour
J'ai un TP à préparer et j'ai plusieurs questions.
On doit introduire dans 6 erlenmeyers 10 ml d'acide oxalique, 10ml de solution aqueuse de sulfate de manganèse II et 10 ml de solution aqueuse d'acide sulfurique. Parallèlement, on pèse une masse m1 de permanganate de potassium que on introduction dans chaque erlenmeyer. Ensuite, on met un ballon de baudruche sur le col de l'erlenmeyer et on note les observations.
L'erlenmeyer fait 100ml, la solution aqueuse de sulfate de manganèse est à 0,1 mol/L, la solution aqueuse d'acide sulfurique à 1/10ème, le permanganate de potassium à une pureté de 99% et l'acide oxalique est à 0,238 mol.L-1
On demande de faire un tableau d'avancement avec les couples CO2/H2CO2O4 et MN04-/MN2+ et d'en déduire les espèces présentes à l'état final
J'ai comme équation de réaction 2MN04- + 6H+ + H2C2O4 -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2
H+ et H2O sont en excès. On a donc à l'état initial n(MN04-) et n(H2C2O4). Je peux donc calculer n(H2C2O4) = CxV=0,238 x 10.10^-3=2,38.10^-4
Mais pour n(MN04-) je ne peux pas le calculer ? J'ai que la masse mais est ce que le volume est l'addition de toutes les espèces dans l'erlenmeyer soit 30 ml ?
Merci d'avance
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