Liaison chimique et dégagement de chaleur

[inviteee545763]

Bonjour,

S'il vous plait j'ai besoin d'aide pour comprendre la notion d'enthalpie libre d'une réaction chimique. Je sais que l'enthalpie libre est le travail qu'on peut récupérer lors d'une transformation chimique comme lors d'une réaction d'oxydo-réduction. Mais pour d'autre transformation lors qu'il n'y a pas d'énergie électrique, le travail récupérer est quoi dans ce cas? par exemple lors d'une reaction exothermique, on a dégagement de chaleur, est-ce qu'on peut dire que DG = DH - TDS n'est autre que la chaleur récupérer lors de la transformation et donc une partie de la variation de l'énergie interne est transformer en chaleur et que le terme TDS n'est autre que la partie de cette énergie qu'elle n'est pas transformer en chaleur?

Si la question n'est pas clair,dite le moi.

Merci d'avance
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[inviteee545763]

(Desolé pour le titre n'est pas en relation avec le contenu)

[mach3]

par exemple lors d'une reaction exothermique, on a dégagement de chaleur, est-ce qu'on peut dire que DG = DH - TDS n'est autre que la chaleur récupérer lors de la transformation

non, la chaleur récupérée c'est justement , c'est la chaleur reçue par le système, en isobare bien sûr. est la chaleur qu'aurait reçue le système si la transformation était réversible ( pour une transformation reversible isotherme et isobare). La variation d'enthalpie libre est la différence entre chaleur échangée de manière irréversible et réversible.

m@ch3

[inviteee545763]

Pour une reaction chimique quelconque, l'enthalpie libre n'a pas de signification physique? Est-elle juste utilisable pour voir si la reaction est spontanée ou non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee545763]

La variation d'enthalpie libre est la différence entre chaleur échangée de manière irréversible et réversible.

m@ch3

Ah cela veut dire qu'au cours d'une reaction chimique, DH est la chaleur echangée de manière reversible et TDS est du par exemple au frottement?

[mach3]

Aie, vous avez compris de travers (ou j'ai mal expliqué).
Dans une transformation isotherme et isobare (et peu importe la réaction), on a :

, avec Q, la chaleur reçue par le système au cours de la transformation

et

avec égalité si la transformation est réversible. La variation d'entropie est supérieure à Q/T lors des transformation irréversibles car il y a création d'entropie, on peut écrire en fait :



La variation d'enthalpie libre est caractéristique de la création d'entropie lors de transformation isotherme et isobare :



Elle est négative quand de l'entropie est crée, positive si la transformation requiert une destruction d'entropie, ce qui est interdit (2e principe).

Elle correspond aussi à un travail récupérable (hors travail des forces de pressions), mais il faut des dispositifs appropriés (piles dans le cas de réactions redox, je n'ai pas à l'instant d'exemple clair pour d'autres cas) pour le récupérer : il est bien souvent perdu. A l'inverse, l'apport d'un travail peut permettre de réaliser une transformation normalement interdite car nécessitant une destruction d'entropie : le travail permet de faire baisser l'entropie du système en l'évacuant dans l'environnement, ce qui simulera une destruction d'entropie vis-à-vis du système.

m@ch3

[inviteee545763]

Donc pour une reaction reversible DG=0?

[mach3]

C'est ca. En isotherme et isobare seulement, attention quand même

m@ch3