TP cinétique

[invitec59970e5]

Bonjour , j'ai besoin de votre aide pour un tp sur l'étude cinétique d'un eréaction d'oxydo réduction . Alors voila j'ai une question sur la dégénesrence de l'ordre .
Enoncé : La vitesse de cette réaction peut étre donnée de facon générale par v= Kr . [H202]^alpha [I-]^beta . [H+] ^gamma ou Kr représente la constante de vitesse de la réaction .Si on suppose également que l'on travaille à concentration constante en H+ , la vitesse de réaction peut alors etre donnée par v = k.[H202) ^alpha avec k = kr .[I-]^beta [H+]^gamma = cst .On a ainsi une dégénesrence d'ordre de cette réaction , passant d'un ordre global alpha + beta + gamma a un ordre alpha

H202 + I- +H+ ===> I2 + H2O

Question : Montrer que dans les conditions opératoires utilisées [I-]= cst


Je n'ai aucune idée de comment faire pouvez vous m'aider s'il vous plait ? merci
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[invite8241b23e]

Salut !

Il nous faudrait les conditions opératoire pour t'aider...

Y a-t-il un fort excès de I-, au départ ?

[Resartus]

La question n'est pas très claire, car on ne précise pas pourquoi la concentration en [H+] est supposée constante :
Ma comprehension est qu'il n'y avait rien d'autre dans la solution que les espèces indiquées :
il y a autant d'ions [I-] que [H+], donc si [H+] est considéré à peu près constant (parce que sa variation est faible en pourcentage) alors c'est vrai pour [I-] aussi.
Mais si on maintenait la concentration en [H+] en rajoutant un acide autre que HI, cela deviendrait faux...

[invitec59970e5]

Salut !
Pour les conditions on sait juste que ce sont des condition standard à pH=0 a 25 C c est tout ce qui est précisé dans le tp .
Je ne sais pas si I - un fort exès au départ ce n'est pas noter :/Je sais juste que c est une réaction d'oxydo réduction.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonsoir,

Si je comprend bien, on te demande de prouver que [I^-] = cste, sachant que k = cste et que l'ont dit que tous les termes dans k, sauf [I^-], sont des constantes. Si c'est bien ça, [I^-] ne peut être que constant, sinon k ne serait pas constant...

[invite8241b23e]

Sauf que la question parle des "conditions opératoires". Ne faut-il pas plutôt chercher dans le protocole ? Ou la question est mal posée ? Ou on la comprend mal ?

[invitec59970e5]

Bonjour , j'ai demandé a mon prof pour les conditions opératoires te il m'a dit que la réaction était spontanée et qu 'elle se déroule dans un milieu acide en présence d'un excès d'acide .

[Kemiste]

En excès de quel acide ?

[invite8241b23e]

Si l'acide est HI, le problème est réglé.

[Kemiste]

Si l'acide est HI, le problème est réglé.

D'où ma question

[invitec59970e5]

D'après ce que j'ai compris se serait un excès de I et H+

[Kemiste]

Tu as donc la réponse à ta question.

[invitec59970e5]

Donc c'est parce que H+ et I sont introduit en excès que ma concentration en I- est constante ?

[invite8241b23e]

Oui, quasi constante.

[invitec59970e5]

Merci beaucoup