Acide/base : neutralisation

[invite58c3af79]

bonjour (encore moi et mes questions de chimie...)

Bon alors, lors de la neutralisation d'une base par HCl (voir le document ci joint)

Pour le volume d'HCl lors de la demi neutralisation je suis partie du principe que, lors de la demi neutralisation n(Base) est divisé par deux. Et qu'il nous faut donc un volume d'HCl correspondant à ce n (j'ai trouvé 1cL ...)
Je ne sais pas si déjà là j'ai juste...
Le pH à ce stade (demi neutralisation de 1ere basicité serait pH = pkb 1

Ensuite pour le volume à neutralisation ... a neutralisation de la première basicité normalement je ne suis plus en présence que de HCO3- ... et le pH est 1/2 (pkb1 + pkb2) mais je bloque sur le volume ...


Merci à quiconque saura m'aider !!
Bonne soirée
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[jeanne08]

Pour la première question ,je passe sur le calcul de pKb ( lié au pKa) .
Plus interessant est le diagramme de prédominance . Pour cela tu te rappelles bien que on a toujours, pour un couple acide base pH = pKa + log ( base)/(acide) donc que si pH> pKa la forme base prédomine et si pH<pKa c'est l'acide qui prédomine...ceci est toujours valable quoiqu'on mette dans la solution . Ce diagramme t'aidera à bien controler que la valeur du pH calculée colle bien avec la ( ou les ) espèce(s) prédominante(s)
question 2
Tu dois écrire ce qui se passe successivement
- au départ on a CO3 2-
-on ajoute des H+ donc on fait la réaction H+ + CO3 2- -> HCO3- . donc à la demi-équivalence de cette réaction on a autant de HCO3- formé que de CO3 2- restant ... donc pH = ... . A l'équivalence de cette réaction on a une solution de HCO3 - qui est à la fois acide et base ..
- on continue à ajouter des H+ donc on fait la réaction HCO3 - + H+ > ...
- quand il n'y a plus de HCO3 - les H+ alors ajoutés s'accumulent