Bonjour,
j'ai un exercice sur l'équilibre chimique entre ATP et ADP dont le résultat que je trouve me semble curieux :
Je mets en bleu mes résultats qui me semblent OK et en orange ce qui me semble douteux
1ère question :
(1) ATP + 2H2O = ADP + HPO4-- + H3O+
Milieu tamponné pH=7 (dont je déduis que [H3O+] = 10-7 mol . L-1 en tous temps)
Données :
C_initiales (mol. L-1)
[ATP]i = C1 = 2.5 . 10-3
[ADP]i = C2 = 0.25 . 10-3
[HPO4--]i = C3 = 2.5 . 10-3
K1 (310K) = 1.4 . 10-2
Question : calculer les concentrations à l'équilibre
Je pose C4 = 10-7
et je fais le calcul de Qeq = K1. J'aboutis à une équation du second degré :
(C2+x) . (C3 + x) . C4 = K1 . (C1 - x)
La solution que je trouve me semble bizarre : x = 10-9, autant dire quasi pas d'avancement : logique ?? Certes, K1 << 1 en faveur des réactifs mais le principe de l'ATP c'est bien de se transformer en ADP, non ?
2ème question :
(2) : Glucose + HPO4-- = Glucose-6-P-- + H2O
K2 = 4.7 . 10-3
Glucose-6-P-- est appelé glycogène
Concentrations en mol. L-1
[glucose] = 500 . 10-5
[Glucose-6-P--] = 1 . 10-5
[HPO2--] = 250 . 10-5
Question :
Quelle évolution spontanée ? => je trouve Q0 > K2 donc réaction en sens indirect
Que peut-on en déduire ? le glucose ne peut pas se transformer spontanément en glycogène selon (2)
3ème question :
On considère la réaction (3) = (1) + (2)
Mêmes conditions initiales
question : quelle évolution spontanée du système ? je trouve Q0 = 10-20, donc évolution en sens direct
Pourquoi (1) et (2) sont dites couplées ? parce que (2) et maintenant possible ... Mais ais-je bien tout vu ce qu'il y a à voir dans cet exo ?
J'ai l'impression que quelque chose m'échappe. Merci à celle ou celui qui pourra me débloquer ...
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