Relation entre la quantité de gaz et le volume

[invite9c0ad360]

Bonjour je suis nouvelle ici et j'ai un petit problème .. je dois remettre un rapport de laboratoire ce mardi prochain et je suis bloqué , car je dois mettre un exemple de calculs pour trouver le nombre de molécules de H2 (g) formées..

Relation entre la quantité et le volume de gaz

Question :

Quelle relation mathématique retrouve-t-on entre le volume occupé par un gaz et le nombre de molécules qui le compose ?

Théorie :

Selon l'équation Mg (s) + 2HCl (aq) --> MgCl2 (aq) + H2 (g)
une mole de magnésium, en présence d'une quantité suffisante d'acide chlorhydrique, libère une mole dihydrogène.

Saisie des données :

Volume de H2 en fonction de la longueur du magnésium utilisé.

Longueur Mg Volume H2
1,0 cm 17.5 ml
1,5 cm 24.5 ml
2,0 cm 30.5 ml
2,5 cm 36.5 ml
3,0 cm 43 ml

Connaissant la masse d'un mètre de ruban de magnésium (1.65 + 0.019)

Traitement des données :
Mettre un exemple de calculs pour trouver le nombre de molécules de H2 (g) formées

et voilà où je bloque . J'ai essayer plusieurs calculs , mais en vain .. Je vous remercie d'avance
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[Resartus]

Il faut commencer, connaissant la masse molaire du magnésium=24,3 g), par calculer le nombre de moles de magnésium consommées pour chaque longueur brûlée, ce qui donnera le nombre de moles de dihydrogène (dont la masse molaire est 2*1=2 g).
Pour vérifier vos calculs, il faut savoir qu'un gaz parfait occupe 22,4 litres pour chaque mole dans les conditions normales de température et de pression (20°C et pression 1 atmosphère). Avec cela vous avez tout pour voir si vos mesures de volume sont en accord avec les quantités de dihydrogène trouvées

[Resartus]

Oups. C'est 22,4 litres par mole à 0°C (et 24,1 à 2O°C) sous pression atmosphérique normale