Bonjour à tous!
Je bloque sur un exercice de chimie :
On nous demande le produit de solubilité de PbBr2 si la solubilité de ce sel vaut 4,84 g.L-1
On a les masses molaires des 2 atomes mais seulement je me vois pas comment avancer.
J'ai commencé en faisant
PbBr2 --> Pb2+ + 2Br -
Ei : s 0 0
Ef 0 s + 2s
Puis la masse molaire totale de la molécule mais je comprends pas après...
Merci de m'aider, je bloque
Tu as s mol de PbBr2 dissous dans 1L de solution. Tu calcules facilement la masse molaire M de PbBr2 donc tu calcules la masse correspondant à s mol (en fonction de s ) ... et cette masse c'est 4,84 g ... d'où s puis le produit de solubilité.
Tu transformes la masse de PbBr2 en mole, soit les 4.84 g que tu nous indiques. Fais les calculs ! Tu devrais trouver pas bien loin de 0.01 mol.
Ce calcul donne aussi la concentration s en ion Pb2+. La concentration en ion Br- vaut 2s. Et tu calcules le produit de solubilité K = s (2s)2. Vas-y Fais les calculs !
