Chimie des solutions
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Chimie des solutions



  1. #1
    Fatima296

    Chimie des solutions


    ------

    2.PNG

    Est ce que vous pouvez m'aider à trouver les réactions de dosage ?

    -----
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    Dernière modification par Fatima296 ; 18/10/2015 à 13h00.

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Bonjour,

    Merci de nous présenter ce que tu as fait.

  3. #3
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Bonjour,

    Je sais que:

    Cu(OH)2 -> Cu2+ + 2OH-

    H2SO4 -> 2H+ + SO42-

    NaOH -> Na+ + OH-

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    A quoi correspond la première équation que tu donnes ? Une réaction entre l'acide sulfurique et la soude est-elle possible ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    C'est la réaction de précipitation de Cu(OH)2

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Est-ce une équation de dosage ? Et pour le reste ?

  8. #7
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Oui.. mais j'ai du mal a comprendre les réactions..

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Qu'est-ce que tu ne comprends pas exactement ?

  10. #9
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Quelle est la méthode pour trouver les réactions de dosages à l'aide des données fournies ??

  11. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Tu as une solution qui contient des ions Cu2+ et de l'acide sulfurique. A cette solution tu ajoutes des ions HO-. Il faut donc se demander si, d'une part il y a une réaction possible entre l'acide sulfurique et HO-, et d'autre part s'il y a une réaction possible entre Cu2+ et HO-.

    Pour l'acide sulfurique je te laisse répondre.

    Pour Cu2+ il faut regarder dans les données. Il est indiqué qu'il peut se former un complexe par réaction entre Cu2+ et HO-.

    Tu eux ainsi déterminer les deux équations de dosage.

  12. #11
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Donc la 1ère équation de dosage est :

    Cu(OH)2 -> Cu2+ + 2OH- ??

    Et pour la 2ème équation de dosage :

    On sait qu'en solution : H2SO4 -> 2H+ + SO42-
    Et NaOH -> Na+ + OH-

    Na+ et SO42- sont "spectateurs".

    Et c'est là où je bloque..

  13. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    Donc la 1ère équation de dosage est :

    Cu(OH)2 -> Cu2+ + 2OH- ??
    Non. L'équation que tu donnes est celle de la dissolution de Cu(OH)2. As-tu cette espèce en solution au début ? Quelles sont les espèces qui réagissent ensemble ? Je t'ai quasiment donné la réponse dans mon précédent message...

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    Et pour la 2ème équation de dosage :

    On sait qu'en solution : H2SO4 -> 2H+ + SO42-
    Et NaOH -> Na+ + OH-

    Na+ et SO42- sont "spectateurs".

    Et c'est là où je bloque..
    Si Na+ et SO42- sont spectateurs, quelles espèces vont réagir ensemble ?

  14. #13
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    Non. L'équation que tu donnes est celle de la dissolution de Cu(OH)2. As-tu cette espèce en solution au début ? Quelles sont les espèces qui réagissent ensemble ? Je t'ai quasiment donné la réponse dans mon précédent message...
    C'est : Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2 ??


    Si Na+ et SO42- sont spectateurs, quelles espèces vont réagir ensemble ?

    Les espèces qui réagissent sont : H2SO4 et OH-

  15. #14
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    C'est : Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2 ??
    Qu'en penses-tu ? Comprends-tu pourquoi c'est une des équations (on non ?) de dosage ?

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    Les espèces qui réagissent sont : H2SO4 et OH-
    Pour donner quoi ? Selon quelle équation ? Essaye d'aller jusqu'au bout de la démarche.

  16. #15
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions


    C'est : Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2 ??
    Qu'en penses-tu ? Comprends-tu pourquoi c'est une des équations (on non ?) de dosage ?


    Pas vraiment..

    Les espèces qui réagissent sont : H2SO4 et OH-
    Pour donner quoi ? Selon quelle équation ? Essaye d'aller jusqu'au bout de la démarche.


    H2SO4 + OH- -> ....

    Mais je vois pas qu'est ce que ça peut donner..

  17. #16
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message

    C'est : Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2 ??
    Qu'en penses-tu ? Comprends-tu pourquoi c'est une des équations (on non ?) de dosage ?


    Pas vraiment..
    Simplement, on a en solution Cu2+ et on ajoute HO-. D'après l'énoncé on sait que Cu2+ + 2 HO- -> Cu(OH)2. C'est donc la réaction qui se passe quand on ajoute HO-.

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    Les espèces qui réagissent sont : H2SO4 et OH-
    Pour donner quoi ? Selon quelle équation ? Essaye d'aller jusqu'au bout de la démarche.


    H2SO4 + OH- -> ....

    Mais je vois pas qu'est ce que ça peut donner..
    Quel est ton niveau ? Ici c'est une simple réaction acido basique. Il faudrait peut être refaire un point avec ton cours.

  18. #17
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Ouii

    Donc c'est :

    2H+ + H20 -> OH- + H30+

  19. #18
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Dans un premier temps tu donnes :

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    H2SO4 + OH- -> ....
    Et maintenant :

    Citation Envoyé par Fatima296 Voir le message
    2H+ + H20 -> OH- + H30+
    Sans vouloir être désagréable, fais attention à ce que tu écris... Trouves-tu que cette équation a un sens ?
    Dernière modification par Kemiste ; 18/10/2015 à 16h07.

  20. #19
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    Laissez tomber je comprends pas..
    Merci quand même pour votre aide

  21. #20
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Juste un conseil : replonge-toi dans ton cours et essaye d'appliquer les méthodes qui y sont. En particulier, revois comment on écrit les réactions acido-basiques.

  22. #21
    Fatima296

    Re : Chimie des solutions

    C'est ce qui me manque.. je n'ai pas les méthodes..

    Auriez vous un lien avec un cours détaillé avec les différentes méthodes ?

  23. #22
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie des solutions

    Je n'ai pas de lien mais en tapant "cours réaction acide base" sur google tu devrais trouver des liens.

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