NaHCO3 neutralise l’acide acétylsalicylique

[invite562bce34]

J'ai vraiment besoin de vous!
alors je fais un labo sur la synthèse de l'aspirine et ils me demandent:

•Un acide faible ne neutralise pas une base faible totalement. Il y a un équilibre. Le NaHCO3 est une base faible et pourtant, on peut neutraliser tout l’acide. Pourquoi ?

j'ai trouvé :

NaHCO3 --> Na+ + HCO3

C9H804 + H20 --> C9h704 + H30+
H30+ + HCO3 --> 2H20 + C02 (CO2 qui fait de l'effervescence) mais je ne trouve pas pourquoi il neutralise complètement l’acide acétylsalicylique...

MERCI!
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[Kemiste]

Bonsoir,

Tu as donné les éléments pour répondre.

•Un acide faible ne neutralise pas une base faible totalement. Il y a un équilibre. Le NaHCO3 est une base faible et pourtant, on peut neutraliser tout l’acide. Pourquoi ?

Par quoi peux-tu le caractériser ?

j'ai trouvé :

NaHCO3 --> Na+ + HCO3

Il manque une charge.

C9H804 + H20 --> C9h704 + H30+
H30+ + HCO3 --> 2H20 + C02 (CO2 qui fait de l'effervescence) mais je ne trouve pas pourquoi il neutralise complètement l’acide acétylsalicylique...

Tu pourrais écrire directement l'équation entre l'acide et NaHCO₃ pour mettre en évidence l'équilibre dont il est question ici.

S'il y a une effervescence, que devient le CO₂ ? Quel est l'impact sur l'équilibre ?