Neutralisé un acide.

[invite9c5f7482]

Bonjour,on m'a donné cet exercice:Quelle masse de NaOH faut il ajouté à 300mL de HCL à 0.25N pour neutraliser complètement cet acide?
ET moi j'ai écris:
N=C*β(H+,e-) Et pour HCL/CL- ;β(H+,e-)=1.
Donc C=N/β(H+,e-)=0.25/1=0.25mol/L et C=n*V=0.25*0.3=0.075mol.
Ensuite n=m/M et m=n*M=0.075*36.5=2.74g.
Je pense que ce que j'ai fais est bon mais je n'arrive pas trop à expliqué pourquoi c'est bon et pourquoi il faut 2.74g de NaOH,est ce qu'on peut dire qu'il faut mélangé autant de base que d'acide pour obtenir une solution neutre ou neutralisé un acide?
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[Kemiste]

Bonsoir,
Qu'est ce que tu entends par "β(H+,e-)"? C'est une notation que je ne connais pas.
Tout d'abord, on te parles d'une réaction de neutralisation donc il faut l'équation de la réaction. Et à partir de là tu peux faire le lien entre la quantité de matière de base et d'acide.

n=m/M et m=n*M=0.075*36.5=2.74g

Tu utilises la masse molaire de HCl, tu ne peux pas obtenir la masse de NaOH...

[invite9c5f7482]

Ok,alors β(H+,e-) selon mon prof,si j'ai bien compris c'est le nombre d'électron ou de proton d'un ions β considère l'espèce active selon mon prof,et N(normalité)=C*β(H+,e-).