Bonjour à tous,
Voilà j'essaye en vain de résoudre l'exercice suivant :
-Nous disposons des trois solutions aqueuses suivantes :
S1= solution d'acide sulfhydrique 0,1 M
S2= solution d'acide acétique 0,1 M
S3= solution d'hydroxyde de sodium 4,00g/L
La solution S4 est préparée en mélangeant 25,0 mL de la solution S1 avc 25,0 mL de la solution S2. A cette solution S4, on ajoute goutte à goutte ( une goutte = 0,05mL) la solution aqueuse S3.
H2S : pKa1=7 , pKa2=13 CH3COOH : pKa=4,75
Quel est le pH de la solution obtenue après avoir ajouté 150 gouttes de S3 ? (Réponse : pH=4,38)
J'arrive facilement à calculer les concentrations en CH3COOH et H2S après l'ajout des 150 gouttes ( donc 7,5.10-4 mol) de S3. Je pense que la concentration en H2S n'est pas influencée pas l'ajout des ions OH- car c'est un acide moins fort que CH3COOH et que donc OH- réagira uniquement avec CH3COOH jusqu'a ce que ce dernier soit totalement consommé : on a donc 1,75.10-3 mol d'acide acétique et 0,0025 mol d'acide sulfhydrique dans une solution ayant un volume de 57,5 mL ( 25mL + 25mL + 7,5mL ( car 150.0,05mL)). Les deux acides réagissent avc leur milieu (H20) mais ce sont des réactions équilibrées car ces derniers sont des acides faibles .... Je ne vois donc pas comment on peut connaître la concentration en H30+ pour alors calculer le pH.
Mon raisonnement est-il valide ? est-ce que qqu peut m'aiguiller ?
Merci d'avance
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