Réaction thermoD. H + I

[invite772ed8b1]

Bonjour,

on donne la réaction

2HI <-> H2 + I2

et on me demande de trouver dG° de la réaction. d'après mes données thermodynamiques, j'obtiens :

dG°r = dG°f(produit) - dG°f(reactif)
dG°r = ( 0 + 19.3 ) - 2*1.7
[ H2=0 ; I2=19.3 ; HI=1.7 )

Cependant dans son corrigé mon prof ne tiens pas compte de la valeur de I2

Ai-je manqué un truc ou est-ce un oubli de sa pars d'après vous?

Merci d'avance
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[moco]

Que signifie la valeur de 19.3 que tu attribues à I2 ? Il s'agit de quoi ?

[invite772ed8b1]

dG°f(H2=0)
dG°f(I2=19.3)
dG°f(HI=1.7)

je pensais que c'était clair
parfois il vaut mieux écrire trop que trop peu

[moco]

Seulement voilà. Par définition, l'enthalpie libre de formation d'un élément est toujours nulle, et pas égale à 19,3.
Je répète donc ma question. Que signifie ce 19.3 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite772ed8b1]

C'est ce qu'il me semblait aussi cependant ma table de données thermoD. affichait cela. Étant fatigué je n'avais pas réfléchis plus loin.
Bon et bien il semblerait que l'erreur vienne de la table, formidable.... J'aime quand mes profs ne corrigent pas leurs erreur d'année en année.... c'est tellement plus drôle comme ça

Merci beaucoup et bonne soirée

[mach3]

C'est ce qu'il me semblait aussi cependant ma table de données thermoD. affichait cela. Étant fatigué je n'avais pas réfléchis plus loin.
Bon et bien il semblerait que l'erreur vienne de la table, formidable....

c'est peut-être simplement une question de I2 sous forme solide ou gazeuse... c'est nul pour les éléments dans leur état standard mais pas si ils sont dans un autre état. I2 est solide dans les conditions standard, cependant comme il se sublime très facilement, il est utile de connaitre les valeurs pour sa forme gazeuse (c'est d'ailleurs elle qui va réagir en pratique...).

m@ch3

[invite772ed8b1]

Ce qui était vicieux c'était que l'exercice pose l'équation chimique en précisant que I2 est gazeux et demande de calculer dG°r en considérant que tout les éléments sont dans leurs états standard...

Donc en résumé oui à l'état gazeux il a un dG°f mais comme on le considère dans son état standard on doit imaginer qu'il a une valeur nulle.

Ok merci beaucoup je crois que c'est tout bon.