Etude cinétique de la formation de Cr(HY)H2O

[invite5682c695]

Bonjour,

J'essaye de faire cet exercice mais je bloque à la question 2.3.a...
J'ai passé plus d'une heure a tenter différentes méthodes sans succès...
Auriez vous des idées?

Merci
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[moco]

Ne nous force pas à refaire les calculs que tu as réussi à faire.
Dis nous par exemple la valeur de la constante de vitesse de la première réaction.

[invite5682c695]

Ah oui pardon.
Alors j'obtiens k=0.0357

[invite5682c695]

En outre, je sais qu'il faut trouver B=1 et X=-1 mais je suis incapable d'accéder à ces résultats...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Rajoute une colonne à ton tableau des 4 dernières expériences, et mets la concentration des ions H+ dans cette colonne.
Ceci fait, fais le rapport des concentrations de H+ des deux premières mesures. Tu trouveras 4. Et fais le rapport des constantes de vitesse correspondantes. Tu trouveras aussi 4. Donc la constante de vitesse k est proportionnelle à la concentration en H+. Quand l'une est multipliée par 4, l'autre est aussi multipliée par 4.
Tu vérifies cette déduction en répétant les mêmes calculs avec les deux dernières expériences, mais en faisant attention toujours de rapporter les valeurs de la solution la plus concentrée, qui est la 4ème, sur celles de la valeur la moins concentre. Tu verras que le rapport des concentrations de H+ vaut 2.5, et que le rapport de constantes de vitesse vaut aussi 2.5.
Donc tu peux déjà tirer que la constante de vitesse s'exprime par la formule où l'exposant alpha de [Cr3+] vaut 1, et l'exposant de [H+] vaut aussi 1.
Reste à trouver l'exposant de [H2Y2-]. Rien de plus facile, en comparant la constante de vitesse des deux essais du milieu dans ton tableau. On voit que la constante de vitesse double quand la concentration de cet ion double. Donc, ici aussi, la loi cinétique donne un coefficient 1 à la concentration de l'ion H2Y2-.

[invite5682c695]

Entendu je vais faire cela, merci!!

[invite5682c695]

Mais c'est normal de trouver 1 pour H3O+ ?

[moco]

L'explication ne sera pas évidente, non ! Il faudra trouver un mécanisme en plusieurs étapes qui explique ce fait. Ce n'est pas gagné d'avance.

[invite5682c695]

D'accord, merci