Bonsoir à tous,
J'ai cet exercice qui me pose problème:
On indroduit dans 1L de solution: 0.20 mol de soude, 0.40 mol d'acide acétique et 0.10 mol d'HCl.
Déterminez la solution équivalente permettant de calculer le pH.
On a comme donnée: pka (CH3COOH/CH3COO-)=4.80
Voilà je ne vois pas vraiment comment m'y prendre donc toute aide est la bienvenue
Tout d'abord 0.2 mole de NaOH détruit les 0.1 mol de HCl, et il reste 0.1 mol de NaOH. Lesquels vont détruire 0.1 mole de CH3COOH. Donc le mélange final contiendra 0.3 mole d'acide acétique et 0.1 mole d'acide acétique. A toi de calculer le pH de ce mélange.
Merci beaucoup, je n'avais pas pensé à raisonner comme cela !
Du coup, on a l'acide acétique qui réagit avec la soude: CH3COOH +HO- --> CH3COO- + H20
On trouve le pH avec la relation: pH=pka + log ([CHCOO-]/[CHCOOH])
Soit pH=4.80 + log (0.1/0.3)
pH= 4.3
Etes vous d'accord avec ce résultat ?
