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pH d'une solution aqueuse



  1. #1
    panda974

    pH d'une solution aqueuse

    Bonjour j'ai besoin d'aide dans mes revisions, pouvez vous m'aidez s'il vous plait,

    On réalise une solution A en mélangeant un volume V1 d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration c1 = 10-1 mol.L-1 et un volume V2 = V1 d'une solution aqueuse d'acide arsénique H3AsO4 de concentration c2 = 2.10-1 mol.L-1.
    Données : pKa1 (H3AsO4/H2AsO4-) = 2,2 ; log 5 = 0,7

    D'après les données ci-dessus, la valeur du pH de la solution A est égale :
    Veuillez choisir au moins une réponse :
    A. - à 1,3 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
    B. - à 1 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
    C. - à 1,75 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
    D. - à 1,6 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
    E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte.

    --> Les bonnes reponses sont la A) et la D) mais moi en appliquant la formule d'un acide faible :
    pH = (1/2)(pKa+Pc)je ne trouve pas les bons resultats

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Les acides mis au départ se retrouvent dans un volume V1+V2 . Donc la concentration en acide fort est c'1 = 5.10-2 mol/L et la concentration en acide faible est c'2 = 10-1 mol/L
    - pH d'une solution d'acide fort à la concentration c = -logc
    - pH d'une solution d'acide faible à la cocentration c : 1/2(pKa -logc)

  3. #3
    panda974

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Pourquoi la concentration en acide fort est-elle de 5.10^-2 mol/l ?

  4. #4
    Kemiste

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Bonsoir,
    Tu multiplies le volume par 2, donc la concentration est divisée par 2. (Tu as la même quantité d'acide dans 2 fois plus de solvant).

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