pH d'une solution aqueuse

[invite42d5ee30]

Bonjour j'ai besoin d'aide dans mes revisions, pouvez vous m'aidez s'il vous plait,

On réalise une solution A en mélangeant un volume V1 d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique de concentration c1 = 10-1 mol.L-1 et un volume V2 = V1 d'une solution aqueuse d'acide arsénique H3AsO4 de concentration c2 = 2.10-1 mol.L-1.
Données : pKa1 (H3AsO4/H2AsO4-) = 2,2 ; log 5 = 0,7

D'après les données ci-dessus, la valeur du pH de la solution A est égale :
Veuillez choisir au moins une réponse :
A. - à 1,3 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
B. - à 1 en négligeant les protons apportés par l'acide arsénique.
C. - à 1,75 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
D. - à 1,6 en négligeant les protons apportés par l'acide chlorhydrique.
E. Aucune des propositions ci-dessus n'est exacte.

--> Les bonnes reponses sont la A) et la D) mais moi en appliquant la formule d'un acide faible :
pH = (1/2)(pKa+Pc)je ne trouve pas les bons resultats
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[jeanne08]

Les acides mis au départ se retrouvent dans un volume V1+V2 . Donc la concentration en acide fort est c'1 = 5.10-2 mol/L et la concentration en acide faible est c'2 = 10-1 mol/L
- pH d'une solution d'acide fort à la concentration c = -logc
- pH d'une solution d'acide faible à la cocentration c : 1/2(pKa -logc)

[invite42d5ee30]

Pourquoi la concentration en acide fort est-elle de 5.10^-2 mol/l ?

[Kemiste]

Bonsoir,
Tu multiplies le volume par 2, donc la concentration est divisée par 2. (Tu as la même quantité d'acide dans 2 fois plus de solvant).

[A voir en vidéo sur Futura]