Calcul de solubilité

[invite3e21410f]

Bonjour,
Je dois calculer la solubilité du phosphate de calcium dans une solution aqueuse d'un pH de 13.
J'ai a disposition le Ksp= 10^-26
Vous pouvez m'eclairer svp?
-----

[invite3e21410f]

On ne donne aussi 3 valeura de pka
Pka 1 = 2.12
Pka 2 = 7.22
Pka 3 = 12.36

[moco]

On appelle s la solubilité de ton phosphate de calcium dont la formule est Ca₃(PO₄)₂
A pH 13, tous les ions phosphates sont sous forme PO₄^3- et on peut négliger les ions hydrogénophosphate. Donc ta solution ne contiendra que des ions Ca²⁺ et PO₄^3-.
[Ca²⁺] = 3s
[PO₄^3-] = 2s.
Le produit de solubilité s'exprime par: K_s = [Ca²⁺]³·[PO₄^3-]² = (3s)³·(2s)² = 108 s⁵
Donc la solubilité s se tire de : 4s⁵ = 10^-26.
Fais le calcul précis. Tu devrais trouver que la solubilité s se trouve entre 10^-4 et 10^-5 M.

[inviteeb6310ba]

Bonjour,

A pH 13, je ne pense pas qu'on puisse raisonnablement négliger la présence des ions hydrogénophosphates HPO₄^2-. Un petit calcul rapide nous montre que le rapport des concentrations est d'environ 4, soit environ 20% d'hydrogénophosphates et 80% de phosphates en solution...ce qui change nettement la solubilité !

[A voir en vidéo sur Futura]