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Tirage redox



  1. #1
    Lau301

    Tirage redox

    Bonjour, je dois calculer la concentration en CaH2 dans un echantillon solide en faisant un titrage avec de l'eau. Je voulais savoir comment procéder pour savoir le nombre de mol qui ont réagis car puisque de l'eau a été utilisée, je n'ai aucune concentration de titrant. Merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Tirage redox

    Tu pèses peut-être 0.1 gramme de ton produit. S'il est pur à 100%, il contient 0.1/42 mole de CaH2. Tu peux le mettre dans un erlenmeyer contenant de l'eau que tu vas aussitôt fermer avec un bouchon percé d'un trou et dont le trou se prolonge par un tube de caoutchouc. La réaction de CaH2 et de l'eau produit du gaz H2 qui va aussitôt se dégager. Si l'autre extrémité du tube de caoutchouc arrive sous l'eau dans un grand baquet plein d'eau, de façon que les gaz dégagés soient récoltés toujours sous l'eau, tu peux ainsi mesurer le volume de gaz H2 formé. Ce volume devrait être l'ordre de 100 mL. Tu transformes ce volume de gaz en nombre de moles par la formule n = pV/RT, et tu en tires le nombre de moles de H2 dégagé dans la réaction : CaH2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + 2 H2.
    Tu divises par 2 ce nombre de moles, et tu multiplies le résultat par la masse molaire de CaH2 qui vaut 42 g/mol. Le résultat devrait te donner une masse un peu plus faible que le 1 g de départ.

    Pour confirmer ton résultat, tu prends la solution boueuse obtenue à la fin de cette opération. Tu y ajoutes un indicateur comme le bleu de bromothymol. la solution boueuse est alors bleue. Tu ajoutes progressivement de l'acide chlorhydrique 0.1 molaire. Et tu cherches à définir le moment où la couleur passe au jaune ( et où le précipité se dissout). Si CaH2 est pur, il faut 47.6 mL de HCl 0.1 M. Mais ce test ne sera pas très fameux, car il donne des résultats erronés si l'impureté de CaH2 est un autre composé de calcium. Le premier test, au volume de H2, est meilleur.

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