Méthode de Monier

[invite42c9e7a0]

Bjr.. je travaille avec la methode de monier williams de dosage ds sulfites.. ya t il kelk'1 qui sait comment ils ont poser la formule qui determine la concentration de l acide sulfirque par titrage au moyen de NaOH : 320x V(de NaOH qui a neutralisé l H2SO2)/ m (masse de l echantillon)
Sachant ke NaOH 0.01N
Merci d avance
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[f6bes]

Bjr.. je travaille avec la methode de monier williams de dosage ds sulfites.. ya t il kelk'1 qui sait comment ils ont poser la formule qui determine la concentration de l acide sulfirque par titrage au moyen de NaOH : 320x V(de NaOH qui a neutralisé l H2SO2)/ m (masse de l echantillon)
Sachant ke NaOH 0.01N
Merci d avance

Ya un forum CHIMIE sur ..FUTURA !
Autant poster au bon endroit !
Evite ce gnere de langage "...il kelk'1 ...", on comprend AUSSI le...Francais !
Bonne soirée

[mh34]

Fil déplacé.

[moco]

H2SO2 n'existe pas. Réécris ta demande !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Le formule indiqué ne donne pas le pourcentage de sulfite SO32-, mais celui de SO2 équivalent

La masse molaire de SO2 est 32+2*16=64g.

Un volume de soude à 0,01 N fournit 0,01 moles/ litre, ce qui permet de neutraliser 0,005 moles d'acide sulfureux H2SO3, soit une masse équivalente de 0,32 g de SO2 ou 320 mg. Si on divise par la masse de l'échantillon exprimée en kg, la formule donne bien sa teneur en SO2 exprimée en ppm (parts par million, soit mg/Kg)