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Méthode de Monier



  1. #1
    Salkam

    Méthode de Monier

    Bjr.. je travaille avec la methode de monier williams de dosage ds sulfites.. ya t il kelk'1 qui sait comment ils ont poser la formule qui determine la concentration de l acide sulfirque par titrage au moyen de NaOH : 320x V(de NaOH qui a neutralisé l H2SO2)/ m (masse de l echantillon)
    Sachant ke NaOH 0.01N
    Merci d avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    f6bes

    Re : Salkam

    Citation Envoyé par Salkam Voir le message
    Bjr.. je travaille avec la methode de monier williams de dosage ds sulfites.. ya t il kelk'1 qui sait comment ils ont poser la formule qui determine la concentration de l acide sulfirque par titrage au moyen de NaOH : 320x V(de NaOH qui a neutralisé l H2SO2)/ m (masse de l echantillon)
    Sachant ke NaOH 0.01N
    Merci d avance
    Ya un forum CHIMIE sur ..FUTURA !
    Autant poster au bon endroit !
    Evite ce gnere de langage "...il kelk'1 ...", on comprend AUSSI le...Francais !
    Bonne soirée
    "Ce fut la goutte d'eau de trop qui mit le feu aux poudres!"

  4. #3
    mh34

    Re : Salkam

    Fil déplacé.
    Ω ξειν', αγγέλλει Λακεδαιμονίοις ότι τήδε κείμεθα τοις κείνων ρήμασι πειθόμενοι

  5. #4
    moco

    Re : Salkam

    H2SO2 n'existe pas. Réécris ta demande !

  6. #5
    Resartus

    Re : Méthode de Monier

    Le formule indiqué ne donne pas le pourcentage de sulfite SO32-, mais celui de SO2 équivalent

    La masse molaire de SO2 est 32+2*16=64g.

    Un volume de soude à 0,01 N fournit 0,01 moles/ litre, ce qui permet de neutraliser 0,005 moles d'acide sulfureux H2SO3, soit une masse équivalente de 0,32 g de SO2 ou 320 mg. Si on divise par la masse de l'échantillon exprimée en kg, la formule donne bien sa teneur en SO2 exprimée en ppm (parts par million, soit mg/Kg)

  7. A voir en vidéo sur Futura

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