Bonjour,
J'aimerais savoir comment procéder pour séparer les sels NaCl et MgCl2 à partir d'une solution aqueuse qui contient ces composés à des concentrations environ égales.
Je sais que :
S(NaCl) = 358.5 g/L à 20°C et 391.2 g/L à 100°C
Et S(MgCl2) = 542 g/L à 20°C et 727 g/L à 100°C
Je souhaiterais cristalliser MgCl2 seulement mais le problème est qu'il est plus soluble que NaCl.
Je vous remercie par avance pour vos réponses.
Si je devais procéder, je ferais comme suit :
Traiter le mélange par NaOH qui fait précipiter le Mg(OH)2. Le reprendre par de l'HCl pour redonner le MgCl2 que je "cristalliserais" ensuite.
Bonsoir, Le problème que tu rencontre est comparable à celui qui existe dans les marais salants.
MgCl2 est déliquescent et dans un mélange qui cristallise c'est NaCl qui cristallise en priorité. Ensuite il reste un concentré de Chlorure de Magnésium qui peut être cristallisé. Toutefois j'ignore s'il n'est pas alors mélangé a un reste de NaCl..
Il faudrait d'autres informations sur le contexte de cette recherche pour trouver des réponses adaptées.
Sur cette discusion http://forums.futura-sciences.com/ch...acl-mgcl2.html des infos utiles.
Dernière modification par ecolami ; 15/11/2015 à 22h00.
