Thermodynamiques

[invite5f4459ea]

BONJOUR ! J'ai traite' cet exercice et j'aimerai vous le corrigiez

exercice
la réaction de la formation a pression constante de IBr(g) selon la réaction
I2(s)+Br2(l)---> 2IBr(g) (r) est accompagnée de 82,44kj a 298k sous P0=10^5Pa


1)en deduire delta U(r) la variation d' energie interne qui accompagne la réaction (r).


les tables thermodynamique indique egalement que
delta subli H de I2 A 114degre C est de 62,3j.mol-1k-1;delta vap H de Br2 a 55degre C est 30,1 j.mol-1k-1
Cp(Br2(g))=Cp(I2(g))=Cp(IBr(g) )=32,6j.mol-1k-1 ;Cp(I2(s))=55,6 j.mol-1k-1; Cp(Br2(l))=71,8j.mol-1k-1

2) calculer l 'enthalpie molaire standard de formation de IBr(g) a 114 degre C
3) 3mol de IBr considéré comme gaz parfait,passent une transformation adiabatique réversible de (P1=1atm,v1=5,5 l)a (P2=1,5atm,v2=3 l).
calculer le travail effectue' lors de cette transformation.on donne pour IBr cp/cv=1,4
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[Kemiste]

Bonjour,

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[invite5f4459ea]

voici ce que j'ai fais
1) delta U=delta H-RTdelta n
=82,4410^3-(8,31*29882)
=77487,24j
2)delta formation de H IBr(g)=integrale ncp(IBr(g))dt de 387 a298
deltaf H=2*32,6*89
=5802,8J/mol
3)comme la transformation est adiabatique on a Q=0
nCvdt=w mais le terme réversible me crée des problèmes puis on a pas Cv et je ne sais plus comment continuer.

[moco]

A mon avis, delta U et delta H sont égaux dans la réaction de formation de IBr, puisque il y a le même nombre de moles à gauche et à droite de la flèche, et delta n = 0.
D'autre part, Cp et Cv sont reliés par Cp = Cv + R

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