Normalité

[invitee6e100d8]

Salut,
dans un TP, (titration d'acide amine) on nous a demande de calculer la normalité de la solution acide aminé.
alors, on a pris: N1=Normalite de solution d'acide amine
N2=Normalite de NaOH
V1=volume d'acide aminé
V2=volume equivalent de la base
Donc, pour calculer N1, on a mis: N1*V1=N2*V2 ;d'où N1=N2*V2/V1
J'ai pas compris d'ou on a pris cette relation, alors que nous on sait calculer la normalité d'un acide ou base ou agent oxydant ou reducteur, dont la reltion est: Normalité= Molarite*nombre de mole equivalent.
Merci d'avoir m'aider!
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[inviteb714d468]

Slt!!!
cette relation par du principe que à l'equilibr(lors d la titrat@) equiv1=equiv2 equiv=equivalent
or Normalité=equiv/V => equiv=Normalité.V
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j'esper que je me suis fait comprendre

[invitee6e100d8]

Bonsoir,
Merci pour votre reponse, mais si vous pouvez m'expliquer un peu ce que vous voulez dire par equivalent, parceque en fait la Normalité=equivalent-gramme/ Volume.
et pour les notions de normalité et equivalent, dans le cours c'est destine aux acides/bases et Ox/red, est ce qu'on considere par exemple que l'acide aminé (glycine) est un acide faible et alors on lui aplique la definition destine aux acides concernant ces deux notions. par exemple on dit que la normalité de cette acide aminé est le nombre de mole de H3O+ susceptible d'etre liberes par 1 litre de solution.
merci de m’éclaircir un peu les choses.

[HarleyApril]

Bonsoir

Oui, ici, la normalité est le nombre de mole de H3O+ qui peuvent être libérés

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb714d468]

Par defintion lequivalent est la masse gramme:
-d1 acide correspond à 1 mol de H30+
-d1 base correspond 1mol de OH-
-ainsi de suite