Calcul nombre de mol gaz

[inviteb28a0e70]

Bonjour,

1/ Quelle est le nombre de mol d'H2S dans 1l de gaz à 1% d'H2S ?
2/ Quelle est le nombre de mol d'O2 dans 1l d'air ?
Pour ces deux questions, les conditions sont la pressions atmosphérique, et ne pas tenir compte de la température.

Pour répondre à ces questions je pense que j'ai fait un calcul beaucoup trop simpliste :

H2S :
1% d'H2S = 10 000 ppm = 10 g/kg
n = m/M = 10 / 34 = 0.3 mol/L

O2 :
20.9% d'O2 par litre = 209000 ppm = 209 g/kg
n = 209 / 32 = 6.5 mol.

Mais comme je dis j'ai l'impression de me tromper ...

Merci d'avance
-----

[invitecaafce96]

Bonsoir,
Non, ce n'est pas bon .
Par exemple, une mole de O2 a une masse de 2*16 g soit 32g environ , donc , comment mettre 6.5 moles dans un litre d'air qui a une masse de ... g environ .

[inviteb28a0e70]

Bonsoir,
... comment mettre 6.5 moles dans un litre d'air qui a une masse de ... g environ .

Ok cela confirme bien que mon calcul est faux comme je l'annoncais (air : 1.20 g/l) ...
Mais comment est ce que je dois faire pour calculer mon nombre de mole d'H2S et d'O2 ? ...

Merci de bien vouloir m'aider

[invitecaafce96]

Re,
Pour le 2 , vous avez presque tout , le reste à chercher sur Internet :
Masse de 1 L d'air : .... g
Masse de O2 dans 1 L d'air : .... g qui correspond à 0. ... mole de O2 .

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb28a0e70]

1L d'air = 1.20 g
1L d'O2 n = M / Vm = 32 / 22.4 = 1.43 g
L'O2 est présent à 20.9% dans l'air soit 1.43x0.209 = 0.30 mole / litre d'air.
Est ce exacte ?

Et pour l'H2S :
1% d'H2S = 10 000 ppm = 1g/kg
M H2S = 34 g/mol
Donc n = 1/34= 0.029 mol ?
Si oui, est ce pour 1L ?? Je suis complétement embrouillé ....

Merci de bien vouloir me confirmer le calcul pour l'O2 dans l'air et aussi m'éclairer pour l'H2S à 1% par litre de gaz.

[inviteb28a0e70]

OU alors est ce que pour l'H2S je dois faire comme pour l'O2 c'est à dire :
M H2S / Vm = 34/22.4 = 1.52 g/l
J'ai 1% d'H2S soit 1.52 x 0.01 = 0.015 g
M H2S = 34 g/mol donc j'ai 0.015/34 = 4.4.10^-4 mol ??

Et dans ce cas je me serais trompé pour l'O2 sur la dernière ligne :
j'ai 0.30 g d'O2 par litre d'air (et non mole d'O2/litre d'air)
Donc 0.30 / 32 =9.4.10^-3 mol/ litre ??

Merci de bien vouloir me confirmer ou m'expliquer si j'ai faux.

[invitecaafce96]

Re ,
Exo 2 : 1L air : 1.2 g dont 0.94 g N2 et 0.25 g O2 . Une mole O2 : 32 g donc 0.25 g donne 0.0078 mole de O2 .

[inviteb28a0e70]

Re ,
Exo 2 : 1L air : 1.2 g dont 0.94 g N2 et 0.25 g O2 . Une mole O2 : 32 g donc 0.25 g donne 0.0078 mole de O2 .

Et comment trouves tu qu'il y a 0.25 g d'O2 dans 1 litre d'air ? J'aimerais pouvoir le prouver par le calcul.

Et pour l'exo 1, l'H2S, personne ne saurait dire si j'ai juste ou faux et pourquoi ?
Merci d'avance.

[invitecaafce96]

re,
Exo 1 , le gaz n'est pas précisé ;
A partir de la relation des gaz parfait , calculer le nombre de moles pour 1 L de gaz .
Puis prendre 1% .

[inviteb28a0e70]

Exo 1 , le gaz n'est pas précisé ;
A partir de la relation des gaz parfait , calculer le nombre de moles pour 1 L de gaz .
Puis prendre 1% .

Merci pour ta participation.
Désolé pour l'exo 1 je n'ai pas donné la composition du gaz : CH4 56%, CO2 42%, O2 1%, H2S 1%.

Cependant, et malgré les efforts, je ne comprend toujours pas la démarche pour calculer les 0.25 g d'O2 de l'EXO 2.
Et donc je n'ai pas cette même démarche pour réussir l'EXO 1...

Je sais bien qu'on évite de donner des réponses toutes faites sinon ca serait trop facile pour les gens qui ne veulent pas réfléchir mais comme tu peux voir j'ai tenté plusieurs calculs différents sans arriver au but.
Merci de bien vouloir m'en dire un peu plus ou me montrer la démonstration

[invitecaafce96]

Re,
Exo 2 : Si je ne connais pas la composition de l'air, je ne sais pas faire l'exercice . Donc, je la prends sur Wiki .

[inviteb28a0e70]

Rebonjour,

désolé j'ai du mal m'exprimer.

Avec une composition de l'air "normale" (par défaut N2 : 78.1% ; O2 : 20.95% ; Argon : 0.95%), comment calculer le nombre de mole, et donc la masse, de l'oxygène dans 1 L de cet air (disons à pression atmo, et faisons abstraction de la température).
Cette démarche, que je n'ai pas, me permettrait de ce fait réaliser aussi mon Exo 1.

Merci d'avance pour ton aide et tes explications.

[invitecaafce96]

re,
Une mole O2 , 22.4 L , 32 g
Une mole N2 , 22.4 L , 28 g
Composition de l'air en fraction molaire ou en volume : O2 : 21% N2 : 78%
Vous allez trouver 6.72 g de O2 pour 28.56 g d'air soit 0.235 g de O2 pour 1 g d'air et pour 1L air = 1.2 g : 0.28 g de O2 .