Calcul des réacteurs chimiques

[mya_0000]

bonsoir , j'ai quelque lacune concernant un exercice de calcul des réacteurs chimiques.
il s'agit d'un réacteur ouvert parfaitement agité en régime permanent une réaction de type M+2N----->E
la constante cinétique k est donnée en h-1 ;
les concentrations initiales des réactifs sont: Cm=1kmol/m3 Cn=3kmol/m3
dans l'énoncé est écrit que on souhaite obtenir 2kmol/h du produit E avec une conversion de 70%;
mes questions:
-j'arrive pas à comprendre cette conversion est-ce que c'est le taux de conversion normalisé ou bien le taux de conversion du réactif limitant?
-et le réactif limitant est ce bien le M puisqu'il a une concentration initiale faible que N ou bien le N avec le coeff stœchiométrique 2?
ma dernière question est sur l'écriture de la loi de vitesse de la réaction , puisque le K est en h-1 signifie qu'il s'agit du premier ordre j'ai recherché dans différents cours mais j'arrive pas à l'écrire puisque les puissance des concentration sont définies expérimentalement??
et merci d'avance
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[moco]

Si on veut obtenir 2 kmol/h du produit E, il faut transformer 2 kmol/h de M et 4 kmol/h de N. Mais si on veut transformer 2 kmol/h, il faut en disposer de davantage puisque le rendement est de 70%. Il faut donc disposer de 2/0.7 = 2.857 kmol/h de M.
Le réactif limitant est bien M.
Si tu veux disposer de 2.857 kmol/h à partir d'un mélange où M est présent à raison de 1 kmol/m3, cela veut dire que tu devras engager 2.857 mètres cube de ton gaz. Il contiendra aussi un excès de N, bien sûr.

[mya_0000]

merci moco pour votre réponse ;
donc pour la loi de vitesse de la réaction s'écrira en fonction du réactif M seulement puisqu'il s'agit d'une réaction du premier ordre et que le M est un réactif limitant : r=k[M]
nes pas?