Exercice sur les réactions successives

[invitec3098c2a]

Bonjour,
Voici l'intitulé:
En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de PCl5 obtient-on lorsque la masse initiale de P vaut 0,341 g ?

2 P (s) + 3 Cl2 (g) --> 2 PCl3 (l)
PCl3 (l) + Cl2 (g) --> PCl5 (s)

Je ne comprend pas où est ma faute si quelqu'un veut bien m'aider
Tout d'abord j'ai calculer le nombre de moles de P, m/M=n.
qui grâce aux coefficients stoechiométriques est le même que celui de PCl3 selon moi, j'ai ensuite supposé que que le nbr de moles de celui de PCl3 est la moitié de celui de 2PCl3. et ainsi trouver le nbr de moles de PCl5 pour ensuite calculer sa masse qui d'après mes calcules est 1,15g. Mais c'est faux et je ne trouve pas mon erreur si quelqu'un peut m'aider, merci d'avance !!
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[invitecb804b1f]

A tu pris en compte que tu as 2 mol de PCl3 a la fin de la première réaction et 1mol au début de l'autre?

[invitec3098c2a]

oui oui, j'ai divisé le nombre de mole par 2 au passage de la première équation à la seconde

[jeanne08]

Tu réfléchis au devenir des atomes de phosphore : si tu as une mol d'atome de P au départ, combien de mol de PCl3 obtient on ? donc combien de mol de PCl5 obtient on ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec3098c2a]

Si j'avais une mole d'atomes de P, j'aurais tout simplement une demie mole de PCl5, non ?

[jeanne08]

Non ... les atomes se conservent donc 1/2 mol de PCl5 contient 1/2 mol de P ... et si tu pars de 1 mol de P tu dois obtenir ... mol de PCl5

[invitec3098c2a]

également une mole de PCl5 ? donc si je comprend bien j'aurai le même nombre de mole de PCl5 que de P au départ ?

[HarleyApril]

oui, c'est ça

merci Jeanne
(tu peux aussi remercier les forumeurs qui prennent le temps d'expliquer)

[invitec3098c2a]

Oui, je n'allais pas oublier, merci beaucoup à vous deux !!