Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

[invite7b117dbf]

Bonjour, ayant un DS de thermo lundi j'ai quelques questions à propos de cet exercice. Alors j'aimerais savoir si mes réponses sont justes et surtout il y a
quelque chose que je n'ai pas trop compris mais je développerais dans la question concernée.
Enoncé :
Considérons les réactions :
(1) S(s) + 02(g) = SO2(g) Δ rH°298= -296.78kJ.mol-1
(2) S(s) = 1/2 S2(g) Δ sublimationH°298 = 52.25 kJ.mol-1
(3) 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g)

a) Calculer les chaleurs de réaction à 298K : Pour (1) effectuée à volume constant, pour (3) effectuée à pression constante, pour (3) effectuée à volume constant.

Réponse : Pour la (1) : H=U+PV donc on a Δ rH°298=Δ rU°298+V*Δ P
Δ rH°298=ΔrU°298= -296.78 kJ.mol-1 (j'ai sauté des étapes ici)
Donc ΔrU°298= Qv/xmax = -296.78 kJ.mol-1 car xmax = 1mol ici
Mais je ne sais pas ici si on doit diviser par xmax ou si on dit que Qv=ΔrU°298v mais dans ce cas là on aurait Qv en kJ et non en J.

Pour la (3) : 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g) à P=cste
Alors j'ai calculé ΔrH°298 de cette réaction et j'ai trouvé : - 349.03 kJ.mol-1
Ensuite je sais pas si on dit que Qp= ΔrH°298 ou si on fait Qp= ΔrH°298/xmax
J'arrive jamais à voir quand est-ce qu'on divise par l'avancement maximal. J'aimerais un peu d'aide déja à ce sujet merci d'avance.
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[jeanne08]

- La relation entre deltarH et delltarU est deltarH = deltarU + deltar(PV) et deltarPV = produit PV pour le deuxième membre de l'éqiuation - PV pour le premier membre de l'équation
En chimie on considère que seuls les gaz sont volumineux ( on prend volume de solide ~0 ) donc produit PV = ngaz *RT
donc pour la réaction 1 : deltar(PV) =0 ( deuxième membre 1 mol de gaz , premier membre 1 mol de gaz + 1 mol solide ) donc deltarH°(1) = deltarU°1
pour la réaction 3 deltarPV = 1RT - 1,5 RT = -0.5 RT

- Qp = deltarH° * avancement et Qv = deltarU° * avancement . Sauf précision contraire avancement = 1 mol ( 1 mol de réaction ecrite )

note : faire attention aux unités en particulier ne pas mélanger J et kJ ...

[invite7b117dbf]

Merci pour ces précisions donc :
Pour la (3) : 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g) à P=cste
J'ai ΔrH°298 = - 349.03 kJ.mol-1 et je dis que Qp= ΔrH°298 alors ? L'avancement est de 1 mol pour celle là aussi ?

[jeanne08]

Oui . En toute rigueur Qp ( kJ) = deltarH° ( kJ/mol) * avancement ( 1 mol)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b117dbf]

Ah d'accord merci beaucoup je crois avoir enfin compris.
Mais par contre si on a un renseignement sur le nombre de mol d'un réactif là on prend pas l'avancement de 1 mol ? (je suis longue à comprendre oui XD)

[jeanne08]

Si on te dit que l'on fait la réaction (3) en consommant 3 mol de S2 g, l'avancement de la réaction est 6 mol donc Qp = 6*deltarH°3
Si on te dit que l'on forme 6 mol de SO2 par la réaction (3) alors l'avancement est 6 mol donc Qp =6*deltarH°3

[invite7b117dbf]

Ok merci =) C'est bon j'ai compris ^^