Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)
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Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)



  1. #1
    invite7b117dbf

    Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)


    ------

    Bonjour, ayant un DS de thermo lundi j'ai quelques questions à propos de cet exercice. Alors j'aimerais savoir si mes réponses sont justes et surtout il y a
    quelque chose que je n'ai pas trop compris mais je développerais dans la question concernée.
    Enoncé :
    Considérons les réactions :
    (1) S(s) + 02(g) = SO2(g) Δ rH°298= -296.78kJ.mol-1
    (2) S(s) = 1/2 S2(g) Δ sublimationH°298 = 52.25 kJ.mol-1
    (3) 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g)

    a) Calculer les chaleurs de réaction à 298K : Pour (1) effectuée à volume constant, pour (3) effectuée à pression constante, pour (3) effectuée à volume constant.

    Réponse : Pour la (1) : H=U+PV donc on a Δ rH°298=Δ rU°298+V*Δ P
    Δ rH°298=ΔrU°298= -296.78 kJ.mol-1 (j'ai sauté des étapes ici)
    Donc ΔrU°298= Qv/xmax = -296.78 kJ.mol-1 car xmax = 1mol ici
    Mais je ne sais pas ici si on doit diviser par xmax ou si on dit que Qv=ΔrU°298v mais dans ce cas là on aurait Qv en kJ et non en J.

    Pour la (3) : 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g) à P=cste
    Alors j'ai calculé ΔrH°298 de cette réaction et j'ai trouvé : - 349.03 kJ.mol-1
    Ensuite je sais pas si on dit que Qp= ΔrH°298 ou si on fait Qp= ΔrH°298/xmax
    J'arrive jamais à voir quand est-ce qu'on divise par l'avancement maximal. J'aimerais un peu d'aide déja à ce sujet merci d'avance.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    - La relation entre deltarH et delltarU est deltarH = deltarU + deltar(PV) et deltarPV = produit PV pour le deuxième membre de l'éqiuation - PV pour le premier membre de l'équation
    En chimie on considère que seuls les gaz sont volumineux ( on prend volume de solide ~0 ) donc produit PV = ngaz *RT
    donc pour la réaction 1 : deltar(PV) =0 ( deuxième membre 1 mol de gaz , premier membre 1 mol de gaz + 1 mol solide ) donc deltarH°(1) = deltarU°1
    pour la réaction 3 deltarPV = 1RT - 1,5 RT = -0.5 RT

    - Qp = deltarH° * avancement et Qv = deltarU° * avancement . Sauf précision contraire avancement = 1 mol ( 1 mol de réaction ecrite )

    note : faire attention aux unités en particulier ne pas mélanger J et kJ ...

  3. #3
    invite7b117dbf

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    Merci pour ces précisions donc :
    Pour la (3) : 1/2 S2(g) + 02(g) = SO2(g) à P=cste
    J'ai ΔrH°298 = - 349.03 kJ.mol-1 et je dis que Qp= ΔrH°298 alors ? L'avancement est de 1 mol pour celle là aussi ?

  4. #4
    jeanne08

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    Oui . En toute rigueur Qp ( kJ) = deltarH° ( kJ/mol) * avancement ( 1 mol)

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite7b117dbf

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    Ah d'accord merci beaucoup je crois avoir enfin compris.
    Mais par contre si on a un renseignement sur le nombre de mol d'un réactif là on prend pas l'avancement de 1 mol ? (je suis longue à comprendre oui XD)

  7. #6
    jeanne08

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    Si on te dit que l'on fait la réaction (3) en consommant 3 mol de S2 g, l'avancement de la réaction est 6 mol donc Qp = 6*deltarH°3
    Si on te dit que l'on forme 6 mol de SO2 par la réaction (3) alors l'avancement est 6 mol donc Qp =6*deltarH°3

  8. #7
    invite7b117dbf

    Re : Exercice de thermochimie (chaleurs réactions...)

    Ok merci =) C'est bon j'ai compris ^^

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